Разница между Kc и Kp

Ключевая разница - Kc против Kp
 

Kc и Kp - константы равновесия. Константа равновесия реакционной смеси представляет собой число, которое выражает соотношение между концентрациями или давлением продуктов и реагентов в этой реакционной смеси. ключевое отличие между Кс и Кп в том, что Kc - это константа равновесия, заданная условиями концентрации, тогда как Kp - это константа равновесия, заданная условиями давления.

Эта константа равновесия дана для обратимых реакций. Kc - это константа равновесия, представленная в виде отношения между концентрациями продуктов и реагентов, тогда как Kp - это константа равновесия, представленная в виде отношения между давлением продуктов и реагентов..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое Кс
3. Что такое КП
4. Отношения между Kc и Kp
5. Сравнение бок о бок - Kc против Kp в табличной форме
6. Резюме

Что такое Кс?

Kc - константа равновесия, представленная как соотношение между концентрациями продуктов и реагентов. Мольные концентрации компонентов используются для экспрессии Kc.

aA + bB ↔ cC + dD

Константа равновесия для вышеуказанной реакции может быть записана как:

Kc = [C]^с[D]^d / [A][B]^б

[A], [B], [C] и [D] представляют собой концентрации реагентов A, B и продуктов C, D. Показатели «a», «b», «c» и «d» стехиометрические коэффициенты каждого реагента и продукта в химическом уравнении. В выражении Kc концентрации реагентов и продуктов возводятся в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.

Что такое КП?

Kp - константа равновесия, представленная как отношение давления продуктов и реагентов. Эта константа равновесия применима для газообразных реакционных смесей. Kp зависит от парциальных давлений газообразных компонентов в реакционной смеси.

Рисунок 1: Парциальные давления газовых компонентов в смеси.

pP + qQ ↔ rR + sS

Константа равновесия для вышеуказанной реакции может быть записана как:

Kp = p_р^р.п_S^s / п_п^п.п_Q^Q

«Р» обозначает парциальное давление. Следовательно, р_п, п_Q, п_р и р_S парциальные давления газовых компонентов P, Q, R и S. Показатели «p», «q», «r» и «s» являются стехиометрическими коэффициентами каждого реагента и продукта в химическом уравнении.

Какая связь между Kc и Kp?

Kp = Kc (RT)^ΔN

Где Kp - константа равновесия давления, Kc - константа равновесия концентрации, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Джмоль^-1К^-1), T - температура, а Δn - разница между общими молями газообразных продуктов и общими молями газовых реагентов..

В чем разница между Kc и Kp?

Кс против Кп
Kc - константа равновесия, представленная как соотношение между концентрациями продуктов и реагентов..	Kp - константа равновесия, представленная как отношение давления продуктов и реагентов..
Реактивы
Kc можно использовать для газообразных или жидких реакционных смесей.	КП используется только для газообразных реакционных смесей.
Единицы измерения
Кс определяется единицами концентрации.	Kp дано в единицах давления.

Основная информация - Kc против Kp

Константа равновесия реакционной смеси объясняет соотношение между продуктами и реагентами, присутствующими в этой реакционной смеси, с точки зрения либо концентрации (приведенной в виде Kc), либо парциального давления (представленной в виде Kp). Ключевое различие между Kc и Kp заключается в том, что Kc - это константа равновесия, которая определяется условиями концентрации, тогда как Kp - это константа равновесия, которая определяется условиями давления..

Ссылка

1. «Константа равновесия». Merriam-Webster, доступно здесь.
2. «Константы газового равновесия: Kc и Kp.» Химия LibreTexts, Libretexts, 21 июля 2016 года, доступно здесь.

Изображение предоставлено

1. «2318 Парциальное и полное давление газа» от OpenStax College - Анатомия и физиология, веб-сайт Connexions, 19 июня 2013 г., CC BY 3.0) через Commons Wikimedia