Разница между Ксп и Кек
Share
ключевое отличие между Ксп и Кек в том, что термин Ksp описывает растворимость вещества, тогда как термин Keq описывает состояние равновесия конкретной реакции.
Ksp обозначает постоянную продукта растворимости, а Keq обозначает константу равновесия. Ksp также является типом константы равновесия, но он имеет дело только с растворимостью твердых веществ. Кек является более общим термином, который мы можем использовать для определения свойств любого типа равновесия.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое Ksp
3. Что такое Кек
4. Сравнение бок о бок - Ksp против Keq в табличной форме
5. Резюме
Что такое Ksp
Ксп означает константа растворимости продукта. Это применимо к растворению твердых веществ в водных растворах. Эта константа описывает уровень, при котором химическое вещество растворяется в водном растворе. Чем выше растворимость, тем выше значение Ksp. Для общей реакции растворимости мы можем дать уравнение для Ksp следующим образом:
Следовательно, константа продукта растворимости происходит от умножения молярных концентраций продуктов, которые мы получаем при растворении твердого вещества. Однако если между реагентами и продуктом существует стехиометрическая связь, мы должны включить в наше уравнение стехиометрический коэффициент. Необходимо повысить концентрацию продукта до коэффициента мощности.
Общий ионный эффект:
Мы всегда должны помнить, что растворимость равновесной реакции снижается благодаря общему ионному эффекту. Например, если в растворе присутствует общий ион и твердое соединение, которое мы собираемся растворить в этом растворе, мы можем наблюдать более низкое значение Ksp, чем ожидалось. Без этого иона Ksp был бы большим значением.
Соль Эффект:
Наличие редких ионов в растворе также может влиять на Ksp равновесия. Например, если в растворе присутствует ион соли в дополнение к ионам, присутствующим в твердом теле, то мы называем его необычным ионом, и это может увеличить значение Ksp..
Что такое Кек?
Кек обозначает константу равновесия. Константа равновесия - это соотношение между концентрациями продуктов и концентрациями реагентов в равновесии. Этот термин применим только к реакциям, которые находятся в равновесии. Коэффициент реакции и константа равновесия одинаковы для реакций, находящихся в равновесии.
Мы можем дать константу равновесия как концентрацию, возведенную в степень стехиометрических коэффициентов. Константа равновесия зависит от температуры рассматриваемой системы, поскольку температура влияет на растворимость компонентов и объемное расширение. Однако уравнение для константы равновесия не включает каких-либо подробностей о твердых веществах, которые находятся среди реагентов или продуктов. Рассматриваются только вещества в жидкой и газообразной фазах..
Например, давайте рассмотрим равновесие между углекислотой и бикарбонат-ионом.
ЧАС2Колорадо3 (вод) & # X2194; HCO3-(Водно) + ЧАС+ (Водно)
Константа равновесия для вышеуказанной реакции приведена ниже.
Константа равновесия (K) = [HCO3-(Водно)] [H+ (Водно)] / [H2Колорадо3 (вод)]
В чем разница между Ksp и Keq?
Ксп является разновидностью кек. Ksp обозначает постоянную продукта растворимости, а Keq обозначает константу равновесия. Ключевое различие между Ksp и Keq состоит в том, что термин Ksp описывает растворимость вещества, тогда как термин Keq описывает состояние равновесия конкретной реакции. При рассмотрении уравнений Ksp имеет только продукты, которые мы получаем после растворения твердого вещества, в то время как Keq содержит как продукты, так и реагенты, которые находятся в водном состоянии. Итак, это еще одно существенное различие между Ksp и Keq.
Основная информация - Ксп против Кека
Ксп является разновидностью кек. Ksp обозначает постоянную продукта растворимости, а Keq обозначает константу равновесия. Ключевое различие между Ksp и Keq заключается в том, что термин Ksp описывает растворимость вещества, тогда как термин Keq описывает состояние равновесия конкретной реакции..
Ссылка:
1. «Константа растворимости продукта, Ксп.» Химия LibreTexts, Libretexts, 5 июня 2019 года, доступно здесь.
