Разница между Ksp и Qsp

Ключевая разница - Ksp против Qsp
 

Ksp - константа продукта растворимости, а Qsp - коэффициент продукта растворимости. ключевое отличие между Ksp и Qsp является то, что  Ksp указывает на растворимость вещества, тогда как Qsp указывает на текущее состояние раствора. Продукт растворимости - это продукт концентраций ионных частиц, присутствующих в растворе, когда вещество растворяется в растворителе, таком как вода.

Продукт растворимости определяется, когда раствор насыщается этим веществом. Коэффициент продукта растворимости - это произведение концентраций ионных частиц в растворе в любое время; до насыщения или после насыщения раствора. Иногда его называют ионным продуктом..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое Ksp
3. Что такое Qsp
4. Отношения между Ksp и Qsp
5. Сравнение бок о бок - Ksp против Qsp в табличной форме
6. Резюме

Что такое Ksp?

Ksp - постоянная продукта растворимости конкретного вещества. Это указывает на растворимость вещества (сколько твердого вещества растворено в растворе). Константа продукта растворимости дана для раствора, который насыщен веществом. Чем выше Ksp, тем выше растворимость этого вещества. Продукт растворимости дан как произведение концентраций ионных частиц в растворе..

Насыщенный раствор появляется с мутностью, которая указывает на начало образования осадка. Это нерастворимая форма растворенного вещества. Жидкая часть этой системы содержит растворимые вещества. Ksp этого раствора представляет собой равновесие между этими растворимыми и нерастворимыми формами..

Факторами, влияющими на значение константы продукта растворимости, являются температура, присутствие общих ионов, pH или кислотность и т. Д. Когда температура повышается, растворимость твердого осадка также увеличивается. Затем произведение концентраций ионных частиц увеличивается, что приводит к высокой величине постоянной продукта растворимости. Наличие общего иона описывается эффектом общего иона. Когда присутствует общий ион, Ksp уменьшается. Общий ион означает один из ионных компонентов, которые уже присутствуют в этом растворе. Например, для равновесной системы, содержащей BaSO4 (сульфат бария), осадок наряду с Ba⁺² ионы и СО₄^2- ионы, добавление либо Ba⁺² или так₄^2- ионы могут влиять на равновесие.

BaSO₍₄₎& # X2194; Ba⁺²_(Водно)   +     ТАК₄^2-_(Водно)

Рисунок 01: Ksp насыщенного раствора BaSO4

Когда один из этих ионов добавляется из внешнего источника, вышеуказанное равновесие смещается в сторону левой стороны (образуется более нерастворимая форма вещества, уменьшая количество ионов, присутствующих в растворе), уменьшая растворимость этого вещества.

Что такое Qsp?

Qsp - это отношение продукта растворимости раствора. Он описывает текущее состояние решения. Это означает, что Qsp дан для ненасыщенного (до насыщения), насыщенного или перенасыщенного раствора. Qsp также называют ионным продуктом, потому что он является продуктом концентрации ионных частиц в любой момент (а не в конкретный момент, такой как насыщение). Следовательно, Ksp (константа продукта растворимости) является особой формой Qsp.

Какая связь между Ksp и Qsp?

• Если значение Qsp меньше, чем Ksp для вещества в растворе, в этом растворе может быть растворено больше твердых веществ..
• Когда Qsp и Ksp имеют равные значения, решение становится насыщенным.
• Если Qsp выше, чем значение Ksp, образуется осадок.

В чем разница между Ksp и Qsp?

Ксп против Ксп
Ksp - постоянная продукта растворимости конкретного вещества.	Qsp - коэффициент продукта растворимости раствора.
Природа
Ksp является равновесной величиной.	Qsp не является равновесным значением.
Состояние решения
Ksp - произведение концентраций ионных частиц в насыщенном растворе.	Qsp является продуктом концентрации ионных частиц в ненасыщенном, насыщенном или перенасыщенном растворе.

Резюме - Ksp против Qsp

Ksp и Qsp очень близкие термины в химии. Ksp определяется как насыщенный раствор, который имеет равновесие между ионными компонентами и твердым осадком (момент, когда началось образование осадка). Qsp дается в любой момент (не указано); до насыщения или после насыщения. Разница между Ksp и Qsp заключается в том, что Ksp - это константа продукта растворимости, тогда как Qsp - это коэффициент продукта растворимости..