Разница между молярностью и осмолярностью

Молярность против Осмолярности

Концентрация является важным явлением, и она очень часто используется в химии. Он используется для указания количественного измерения вещества. Если вы хотите определить количество ионов меди в растворе, его можно указать как измерение концентрации. Все большинство всех химических расчетов используют измерения концентрации, чтобы сделать выводы о смеси. Чтобы определить концентрацию, нам нужно иметь смесь компонентов. Чтобы рассчитать концентрацию каждого компонента, необходимо знать относительные количества, растворенные в растворе. Существует несколько типов методов измерения концентрации. Это массовая концентрация, численная концентрация, молярная концентрация и объемная концентрация. Все это отношения, где числитель представляет количество растворенного вещества, а знаменатель представляет количество растворителя. Во всех этих методах способ подачи растворенного вещества отличается. Однако знаменателем всегда является объем растворителя.

молярность

Молярность также известна как молярная концентрация. Это соотношение между числом молей вещества в одном объеме растворителя. Условно объем растворителя дан в кубических метрах. Однако для нашего удобства мы часто используем литры или кубические дециметры. Следовательно, единица молярности составляет моль на литр / кубический дециметр (моль л^-1, мол дм^-3). Единица также обозначена как М. Например, раствор 1 моль хлорида натрия, растворенного в воде, имеет молярность 1 М. Молярность является наиболее часто используемым методом концентрирования. Например, он используется при расчете pH, констант диссоциации / констант равновесия и т. Д. Чтобы получить молярную концентрацию, необходимо выполнить преобразование массы данного растворенного вещества в его молярное число. Для этого масса делится на молекулярную массу растворенного вещества. Например, если нужно приготовить 1 М раствора сульфата калия, 174,26 г моль^-1 (1 моль) сульфата калия следует растворить в одном литре воды.

осмолярность

В осмолярности количество растворенных веществ дано в осмолах. Только растворенные вещества, которые могут диссоциировать в растворе, приведены в осмолах. Таким образом, осмолярность можно определить как количество осмолей (Osm) растворенного вещества на литр (L) раствора. Следовательно, единицей осмолярности является Osm / L. Соли, такие как хлорид натрия, растворяются в растворах; поэтому мы можем дать им значение осмолярности. Например, когда хлорид натрия диссоциирует, он дает Na⁺ ион и Cl^- ион. Таким образом, когда 1 моль NaCl растворяется в воде, он дает 2 осмоля растворенных частиц. Когда неионные растворимые вещества растворяются, они не распадаются. Следовательно, они дают только 1 осмоль растворенных веществ на 1 моль растворенного вещества..