Разница между кротом и молярностью

Крот против Молярности

И моль, и молярность связаны с измерением веществ.

Моль

Мы можем сосчитать и измерить то, что мы можем увидеть и потрогать. Карандаши, книги, стулья, дома или что-то в этом роде можно легко сосчитать и рассказать по-разному, но трудно сосчитать действительно мелкие вещи. Атомы и молекулы в этом вопросе действительно малы, и в данном крошечном пространстве их миллиарды. Поэтому пытаться считать их другими объектами бесполезно. Вот почему была введена единица измерения, называемая «моль». Это используется для измерения количества веществ (атомов, молекул, ионов, электронов и т. Д.) В химии. Символом единицы является мол. Изотоп углерода 12 используется для определения моль. Количество атомов в 12 граммах чистого изотопа углерода-12 известно как 1 мол. Это значение эквивалентно 6.02214179 (30) × 10²³ углерод-12 атомов. Следовательно, 1 моль составляет 6,02214179 (30) × 10.²³ любых веществ. Этот номер известен как номер Авогадро. Масса одного моля вещества, выраженная в граммах, равна молекулярной массе вещества. Если мы возьмем массу 1 молекулярного веса, то она будет содержать 1 моль веществ и, следовательно, количество веществ Авогадро. В химии моль широко используется для обозначения измерений вместо объема или веса..

молярность

Концентрация является важным и широко используемым явлением в химии. Он используется для указания количественного измерения вещества. Если вы хотите определить количество ионов меди в растворе, его можно указать как измерение концентрации. Почти все химические расчеты используют измерения концентрации, чтобы сделать выводы о смеси. Чтобы определить концентрацию, нам нужно иметь смесь компонентов. Чтобы рассчитать концентрацию каждого компонента, необходимо знать относительные количества, растворенные в растворе. Существует несколько методов измерения концентрации, и молярность является одним из них..

Молярность также известна как молярная концентрация. Это соотношение между числом молей вещества в одном объеме растворителя. Условно объем растворителя дан в кубических метрах. Однако для нашего удобства мы часто используем литры или кубические дециметры. Следовательно, единица молярности составляет моль на литр / кубический дециметр (моль л^-1, мол дм^-3). Единица также обозначена как М. Например, раствор 1 моль хлорида натрия, растворенного в воде, имеет молярность 1 М..

Молярность является наиболее часто используемым методом измерения концентрации. Например, он используется при расчете pH, констант диссоциации / констант равновесия и т. Д. Чтобы получить молярную концентрацию, необходимо выполнить преобразование массы данного растворенного вещества в его молярное число. Для этого масса делится на молекулярную массу растворенного вещества. Например, если мы хотим приготовить 1 М раствора сульфата калия, 174,26 г моль^-1 (1 моль) сульфата калия следует растворить в одном литре воды.