Разница между одноатомным и двухатомным
Share
ключевое отличие между одноатомным и двухатомным является то, что одноатомные виды имеют один атом, тогда как двухатомные виды имеют два атома.
Следовательно, различие между одноатомным и двухатомным является главным образом в отношении атомов, присутствующих в разновидностях. Как следует из названия, оба эти термина означают разные состояния атомных ассоциаций, где «моно» означает «один», а «ди» означает «два». Следовательно, просто одноатомный означаетодин атоми диатомовые средства 'два Атомы «.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое одноатомный
3. Что такое диатомовая
4. Сравнение бок о бок - одноатомное и двухатомное в табличной форме
5. Резюме
Что такое одноатомный?
когда один атом существует сам по себе (что редко бывает), мы называем это одноатомным. Это означает, что элементы находятся в их чистой единственной форме. Однако единственный практический пример, который может быть отнесен к этой категории, - это благородные газы, которые существуют в виде атомов сами по себе, поскольку у них есть внешняя оболочка с полным октетом электронов. Следовательно, они не хотят принимать или жертвовать больше электронов, чтобы быть более стабильными. Следовательно, благородные газы стабильны в одноатомной форме. Некоторые примеры: Он - гелий, Ne - неон, Ar - аргон, Xe - ксенон, Kr - криптон, Rn - радон.
Рисунок 01: Монатомные средства, имеющие отдельные атомы
Кроме того, существуют также отдельные атомы в ионных формах, особенно в растворах, и некоторые примеры; не доступно+, Калифорния2+, К+ и т.д. Эти ионы имеют фиксированный заряд на них, что означает, что они имеют постоянную валентность. Но есть и другие типы ионов, которые имеют много валентностей и могут существовать во многих ионных формах, все еще будучи одноатомными. Хороший пример - Железо; Fe2+ и Fe3+. Таким образом, не только катионы (положительно заряженные), но и анионы (отрицательно заряженные) также существуют в одноатомной форме; Cl-, F-, я- Несколько примеров, которые существуют в одноатомной форме. Эти ионные виды сами по себе не являются стабильными и, естественно, будут искать аналоги для образования соединений..
Но, как уже упоминалось выше, мы можем найти их в растворах при гидролизе их соединений. Ионные частицы образуются из-за отсутствия стабильности одного атома в чистом виде, который не может достичь электронной конфигурации благородного газа. Следовательно, эти атомы либо принимают, либо дарят электроны, чтобы получить стабильность..
Что такое диатомовая?
когда два атома связаны друг с другом, мы называем это двухатомным. Эти атомы могут встречаться как одного типа, так и разных. Когда это два одинаковых атома в ассоциации, мы называем этоодноядерные диатомовые водоросли«и если они состоят из разных типов, мы называем это»гетероядерные диатомовые водоросли». Примерами некоторых одноядерных диатомовых водорослей могут быть O2, N2, ЧАС2, и т.д., тогда как CO, NO, HCl и т. д. могут быть приведены в качестве примеров для гетероядерных диатомовых водорослей.
Рисунок 02: Диатомовые означает наличие двух атомов
Мы можем рассматривать диатомовые соединения как соединения, потому что они образуют эти ассоциации, чтобы достичь большей стабильности, делясь электронами друг с другом, так что оба атома достигают электронной конфигурации благородного газа. Они могут связываться через ковалентные связи путем перекрытия атомных орбиталей, или же они могут образовывать между собой ионные связи, которые являются силой притяжения между катионным (положительно заряженным) видом и анионным (отрицательно заряженным) видом. Примеры ковалентных связей между диатомовыми водорослями включают CO, NO и т. Д., И мы рассматриваем HCl как разновидность с характером ионного притяжения. Однако, как сила притяжения между Н+ и Cl- не очень сильный, это не очень хороший пример для ионных связей, что является еще одной определенной темой.
В чем разница между одноатомным и двухатомным?
Термин «одноатомный» относится к наличию одного атома, в то время как термин «двухатомный» относится к наличию двух атомов, связанных друг с другом. Следовательно, ключевое различие между одноатомным и двухатомным состоит в том, что одноатомные разновидности имеют один атом, тогда как двухатомные разновидности имеют два атома. Кроме того, еще одно различие между одноатомным и двухатомным состоит в том, что одноатомные частицы обычно нестабильны, за исключением благородных газов, в то время как двухатомные частицы обычно стабильны, поскольку между двумя атомами образуется химическая связь, образующая электронный октет вокруг каждого из них. атом.
Приведенная ниже инфографика показывает разницу между одноатомным и двухатомным в табличной форме..
Резюме - Монатомный против диатомового
Два термина: одноатомный и двухатомный, описывают количество атомов, присутствующих в химическом веществе. Следовательно, ключевое различие между одноатомным и двухатомным состоит в том, что одноатомные разновидности имеют один атом, тогда как двухатомные разновидности имеют два атома.
Ссылка:
1. «Одноатомный газ». Википедия, Фонд Викимедиа, 17 сентября 2018 г. Доступно здесь
Изображение предоставлено:
1. «Monatomic-натрия-gas-3D-vdW» Benjah-bmm27 - собственная работа, (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Dinitrogen-3D-vdW» (общественное достояние) через Commons Wikimedia
