Разница между одноатомным и многоатомным

Монатомный против многоатомного
 

Количество атомов, присутствующих в конкретном ионе или молекуле, является тем, что способствует различию между одноатомным и многоатомным. Два слова «моно» и «поли» дают общее представление о молекуле; «Моно» означает «одиночный», а «поли» означает «много». Монатомный относится к ионам или молекулам, имеющим один атом. Полиатомный относится к молекулам или ионам, имеющим два или более атомов. Есть так много физических и химических различий между одноатомными и многоатомными из-за разницы в количестве атомов. Обычно одноатомные химические элементы менее распространены по сравнению с существованием многоатомных молекул..

Что такое одноатомный?

Слово «одноатомный» происходит от двух слов «моно» и «атомный», давая значение «один атом.«Одноатомные химические вещества содержат только один атом, и они стабильны, даже если они существуют в одиночку. Это может быть применено к газам и ионам. Большинство благородных газов существуют как одноатомные химические разновидности.

Одноатомные ионы: Эти ионы образуются в результате потери (положительных ионов) или получения (отрицательных ионов) электронов.

Положительные ионы: не доступно⁺, К⁺, Ca2 +, Al³⁺

Отрицательные ионы: Cl^-, S^2-, бром^-, F^-

Одноатомные молекулы: Благородные газы попадают в эту категорию, и они очень стабильны; следовательно, химически неактивный.

18: аргон 2, 8, 8

Что такое многоатомный?

Слово многоатомный происходит от двух слов «поли» и «атомный» означает много атомов. Это могут быть однородные атомы (O₂, ртуть₂²⁺, О₃, О₂^2-) или комбинация гетерогенных атомов (CN^-, ЧАС₂ТАК₄, ClO₃^-). Большинство молекул и ионов существуют как многоатомные.

Многоатомные ионы: «Молекулярные ионы» - это другое название многоатомных ионов. Большинство многоатомных ионов представляют собой либо ковалентно связанные химические частицы, либо металлические комплексы..

Положительные ионы: Нью-Гемпшир₄⁺, ЧАС₃О⁺, PH₄⁺

Отрицательные ионы: CrO₄^2-, Колорадо₃^2-, СН₃COO^-, ТАК₄^2-, НЕТ₃^-

Многоатомные молекулы: Это молекулы с двумя или более атомами. У них нет положительного или отрицательного заряда. Другими словами, эти молекулы электрически нейтральны. (ЧАС₂ТАК₄, СН₃COOH, Na₂Колорадо₃, NaCl, C₂ЧАС₄)

аммоний

В чем разница между одноатомным и многоатомным?

• Количество атомов:

• Одноатомные химические элементы содержат только один атом.

• Многоатомные химические соединения имеют два или более атомов.

• Состояние:

• Одноатомными химическими веществами могут быть ионы или инертные газы..

• Некоторые многоатомные частицы - это ионы, а некоторые - молекулы..

• Свойства

• Большинство одноатомных ионов стабильны в воде.

• одноатомные молекулы очень стабильны; следовательно, химически неактивный.

• Большинство многоатомных ионов представляют собой либо ковалентно связанные, либо металлические комплексы..

• Многоатомные молекулы электрически нейтральны.

• Примеры для одноатомного и многоатомного:

• Примеры для одноатомные ионы На⁺, Калифорния²⁺, К⁺, Al³⁺ и Fe³⁺.

• Примеры для одноатомные молекулы являются благородными газами. Это гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Ra)..

• Примеры для многоатомные ионы являются CrO₄²-, Колорадо₃^2-, Нью-Гемпшир₄⁺, ЧАС₃О⁺.

• Примеры для многоатомные молекулы ККЛ, КБрО₃, С₆ЧАС₅COOH.

• размер:

• Размеры одноатомных химических веществ различаются в зависимости от того, как они образуются. Например, когда образуются положительные ионы, их размеры уменьшаются, а когда образуются отрицательные ионы, размер увеличивается, чем исходный атом. Благородные газы имеют наименьший размер по сравнению с другими элементами в периоде в периодической таблице.

• Когда образуются многоатомные химические соединения, размер многоатомного иона или многоатомной молекулы становится больше, чем все исходные атомы в соединении. Поскольку два или более атома объединяются, чтобы сформировать многоатомный ион / молекулу.

• Форма:

• Обычно одноатомные молекулы и ионы имеют сферическую форму.

• Геометрия многоатомных химических частиц варьируется в зависимости от количества молекул и неподеленных пар, присутствующих в молекуле. По мере увеличения числа атомов образуются более сложные структуры для достижения стабильности..

Изображения предоставлены:

1. Аргон Грег Робсон (CC BY-SA 2.0 Великобритания)
2. Аммоний с помощью Wikicommons (Public Domain)