Разница между нормальным и аномальным эффектом Зеемана

Ключевая разница - нормальный и аномальный эффект Зеемана
 

В 1896 году голландские физики Питер Зееман наблюдали расщепление спектральных линий, испускаемых атомами в хлориде натрия, когда оно находилось в сильном магнитном поле. Простейшая форма этого явления была представлена ​​как нормальный эффект Зеемана. Эффект был хорошо понят позже с введением теории электрона, разработанной Н.А. Лоренц. Аномальный эффект Зеемана был обнаружен после этого с открытием спина электрона в 1925 году. Расщепление спектральной линии, испускаемой атомами, помещенными в магнитное поле, обычно называют эффектом Зеемана. При нормальном эффекте Зеемана линия разбивается на три линии, тогда как при аномальном эффекте Зеемана расщепление является более сложным. Это ключевое различие между нормальным и аномальным эффектом Зеемана.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое нормальный эффект Зеемана?
3. Что такое аномальный эффект Зеемана
4. Сравнение бок о бок - нормальный и аномальный эффект Зеемана в табличной форме
5. Резюме

Что такое нормальный эффект Зеемана??

Нормальный эффект Зеемана - это явление, которое объясняет расщепление спектральной линии на три компонента в магнитном поле при наблюдении в направлении, перпендикулярном приложенному магнитному полю. Этот эффект объясняется основами классической физики. В нормальном эффекте Зеемана учитывается только орбитальный момент импульса. Угловой момент спина в этом случае равен нулю. Нормальный эффект Зеемана справедлив только для переходов между синглетными состояниями в атомах. Элементы, которые дают нормальный эффект Зеемана, включают He, Zn, Cd, Hg и т. Д..

Что такое аномальный эффект Зеемана?

Аномальный эффект Зеемана - это явление, которое объясняет расщепление спектральной линии на четыре или более компонентов в магнитном поле, если смотреть в направлении, перпендикулярном магнитному полю. Этот эффект более сложен в отличие от обычного эффекта Зеемана; таким образом, это можно объяснить основами квантовой механики. Атомы с угловым моментом вращения имеют аномальный эффект Зеемана. Na, Cr и т. Д. Являются элементарными источниками, которые показывают этот эффект.

Рисунок 01: Нормальный и аномальный эффект Зеемана

В чем разница между нормальным и аномальным эффектом Зеемана?

Нормальный против аномального эффекта Зеемана
Расщепление спектральной линии атома на три линии в магнитном поле называется нормальным эффектом Зеемана.	Расщепление спектральной линии атома на четыре или более линий в магнитном поле называется аномальным эффектом Зеемана.
основа
Это объясняется основами классической физики.	Это понимают основы квантовой механики.
Магнитный импульс
Магнитный момент обусловлен орбитальным моментом.	Магнитный момент обусловлен как орбитальным, так и ненулевым спиновым угловым моментом.
элементы
Кальций, медь, цинк и кадмий - некоторые элементы, которые показывают этот эффект.	Натрий и хром являются двумя элементами, которые показывают этот эффект.

Резюме - Нормальный против аномального эффекта Зеемана

Нормальный эффект Зеемана и аномальный эффект Зеемана - два явления, которые объясняют, почему спектральные линии атомов расщепляются в магнитном поле. Эффект Зеемана был впервые введен Питером Зееманом в 1896 году. Нормальный эффект Зеемана обусловлен только орбитальным угловым моментом, который разделяет спектральную линию на три линии. Аномальный эффект Зеемана обусловлен ненулевым угловым моментом спина, создающим расщепление четырех или более спектральных линий. Отсюда можно сделать вывод, что аномальный эффект Зеемана действительно является нормальным эффектом Зеемана с добавлением спинового сингулярного импульса, помимо орбитального углового момента. Таким образом, существует только небольшая разница между нормальным и аномальным эффектом Зеемана.

Скачать PDF-версию «Нормальный против аномального эффекта Зеемана»

Вы можете скачать PDF версию этой статьи и использовать ее в автономном режиме, как указано в примечании. Пожалуйста, загрузите PDF версию здесь Разница между нормальным и аномальным эффектом Зеемана.

Ссылки:

1. Арульдхас Г. Молекулярная структура и спектроскопия. Нью-Дели: PHI Learning, 2007. Печать.
2. Бонгаартс, Питер. Квантовая теория: математический подход. Cham: Springer, 2014. Печать.
3. Липковиц, Кенни Б. и Дональд Б. Бойд. Отзывы по вычислительной химии. Нью-Йорк: Wiley-VCH, 2000. Печать.