Differkinome

Разница между порядком реакции и молекулярностью

Наука и природа
Share

Ключевая разница - порядок реакции против молекулярности
  

Химические реакции - это изменения, которые происходят в химических соединениях. Это приводит к превращению одного химического вещества в другое. Исходные соединения, которые подвергаются химической реакции, называются реагентами. В результате реакции мы получаем продукты. Порядок реакции дан относительно вещества; это может быть относительно реагента, продукта или катализатора. Порядок реакции по отношению к веществу - это показатель степени, до которой повышается его концентрация в уравнении скорости. Молекулярность химических реакций выражает, сколько молекул реагентов участвуют в реакции. Основное различие между порядком реакции и молекулярностью заключается в том, что порядок реакции дает взаимосвязь между концентрацией химического вещества и реакцией, в которой он протекает, а молекулярность показывает, сколько молекул реагентов участвуют в реакции.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое порядок реакции 
3. Что такое молекулярность
4. Сравнение бок о бок - порядок реакции против молекулярности в табличной форме
5. Резюме

Что такое порядок реакции

Порядок реакции по отношению к веществу - это показатель степени, до которой повышается его концентрация в уравнении скорости. Чтобы понять эту концепцию, мы должны сначала знать, что такое нормированный закон.

Оценить Закон

Закон скорости показывает, что скорость протекания химической реакции (при постоянной температуре) пропорциональна концентрациям реагентов, повышенным до показателей степени, которые определены экспериментально. Эти показатели известны как порядки этих концентраций. Давайте рассмотрим пример.

2н2О5    № 4 НЕТ2      +      О2

Для вышеупомянутой реакции уравнение закона скорости дано как ниже.

Оценить = к. [N2О5]Икс

В вышеприведенном уравнении k - это константа пропорциональности, известная как константа скорости. Это постоянная при постоянной температуре. Скобки используются для выражения того, что это концентрация реагента. Символ х - это порядок реакции по отношению к реагенту. Значение х должно быть определено экспериментально. Для этой реакции было найдено, что х = 1. Здесь мы видим, что порядок реакции не равен стехиометрии реакции. Но в некоторых реакциях порядок реакции может быть равен стехиометрии.

Для реакции, имеющей два или более реагентов, уравнение закона скорости можно написать как ниже.

A + B + C ↔ P

Оценить = к. [A][B]б[С]с

a, b и c - порядки реакции относительно реагентов A, B и C соответственно. Для этого вида уравнений скорости (имеющих несколько порядков реакции) сумма порядков реакции дается как общий порядок реакции.

Общий порядок = a + b + c

Рисунок 1: Коэффициент реакций первого и второго порядка

В зависимости от порядка реакции, существует несколько типов реакций:

  1. Реакции нулевого порядка (Порядок реакции является нулевым по отношению к любому используемому реагенту. Поэтому скорость реакции не зависит от концентраций используемых реагентов.)
  2. Реакции первого порядка (скорость пропорциональна концентрации одного реагента)
  3. Реакции второго порядка (скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации реагента или произведению концентраций двух реагентов)

Что такое молекулярность

Молекулярность реакции - это число молекул или ионов, которые участвуют в реакции в качестве реагентов. Что еще более важно, рассматриваемые реагенты являются теми, которые участвуют в определяющей скорость стадии всей реакции. Стадия определения скорости реакции является самой медленной стадией всей реакции. Это потому, что самая медленная стадия реакции определяет скорость реакции.

Рисунок 2: мономолекулярная реакция

Молекулярность может быть разных типов:

  1. У мимолекулярных реакций есть одна молекула реагента (или ион)
  2. Бимолекулярные реакции имеют два реагента (два реагента могут быть одного и того же или разных соединений)
  3. Тримолекулярные реакции имеют три реагента.

В чем разница между порядком реакции и молекулярностью?

Порядок реакции против молекулярности
Порядок реакции по веществу - это показатель степени, до которой повышается его концентрация в уравнении скорости.. Молекулярность реакции - это количество молекул или ионов, которые участвуют в реакции в качестве реагентов..
 Связь с реактивами
Порядок реакции объясняет, как концентрация реагентов влияет на скорость реакции. Молекулярность дает количество реагентов, которые принимают участие в реакции.

Резюме - порядок реакции против молекулярности

Закон скорости показывает, что скорость протекания химической реакции (при постоянной температуре) пропорциональна концентрациям реагентов, повышенным до показателей степени, которые определены экспериментально. Порядок реакции приведен относительно реагента. Это объясняет зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Ключевое различие между порядком реакции и молекулярностью заключается в том, что порядок реакции дает взаимосвязь между концентрацией химического вещества и реакцией, в которой он протекает, тогда как молекулярность выражает, сколько молекул реагентов участвуют в реакции..

Ссылка:

1. «Закон о ставках». Химия LibreTexts, Libretexts, 21 июля 2016 года, доступно здесь.
2. «Порядок реакции». Химия LibreTexts, Libretexts, 21 июля 2016 года, доступно здесь.
3. «Молекулярность и кинетика». Химия LibreTexts, Libretexts, 21 июля 2016 года, доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Rateloglogplot». Автор Fabiuccio ~ enwikibooks из англоязычных Wikibooks - переведен из en.wikibooks в Commons., (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. «Цис-транс-стильбене» Панкрата - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia

Наука и природа
×