Разница между частицей и молекулой

Частица против молекулы

Атомы - это крошечные единицы, которые накапливаются, образуя все существующие химические вещества. Атомы могут соединяться с другими атомами различными способами, образуя тысячи молекул. Все элементы имеют двухатомную или многоатомную структуру, чтобы стать стабильными, кроме нобелевских газов. В соответствии с их способностями к донорству или удалению электронов они могут образовывать ковалентные или ионные связи. Иногда между атомами возникают очень слабые притяжения. Частицы и молекулы имеют сходное поведение и свойства, потому что молекула также является частицей.

частица

Частица - это общий термин. В зависимости от того, где мы его используем, мы можем определить его. Обычно частица - это объект с массой и объемом, и она должна иметь и другие физические свойства. Это тоже маленький локализованный объект. Часто мы представляем частицу с точкой, и ее движение является случайным. Можем ли мы назвать объект частицей, зависит от размера. Например, в растворе, в котором растворено много молекул, мы можем сказать одну молекулу как частицу. Теория частиц объясняет частицы следующим образом.

• Материя состоит из крошечных частиц.

• Эти частицы в веществе удерживаются вместе сильными силами.

• Частицы в веществе находятся в постоянном движении.

• Температура влияет на скорость частиц. Например, при более высокой температуре движение частиц выше.

• В материи существуют большие пространства между частицами. По сравнению с этими пространствами частицы очень маленькие.

• Частицы в веществе уникальны и отличаются от частиц в другом веществе..

Иногда частицы могут быть далее разделены на субчастицы. Например, мы рассматриваем молекулы как частицы в некоторой точке. Молекула состоит из атомов, и их можно рассматривать как частицы. В атоме есть субатомные частицы. Одна субатомная частица также может быть разделена на несколько частиц. Следовательно, состав и размер частицы могут варьироваться в зависимости от ситуации.

молекула

Молекулы образуются путем химического связывания двух или более атомов одного и того же элемента (например, O₂, N₂) или разные элементы (H₂O, NH₃). Молекулы не имеют заряда, а атомы связаны ковалентными связями. Молекулы могут быть очень большими (гемоглобин) или очень маленькими (H₂), в зависимости от количества атомов, которые связаны. Тип и число атомов в молекуле показаны молекулярной формулой. Простейшее целочисленное соотношение атомов в молекуле дается эмпирической формулой. Например, С₆ЧАС₁₂О₆ это молекулярная формула глюкозы и СН₂O - эмпирическая формула Молекулярная масса - это масса, рассчитанная с учетом общего числа атомов, приведенного в молекулярной формуле. Каждая молекула имеет свою геометрию. Атомы в молекуле расположены наиболее стабильно с определенным углом связи и длиной связи, чтобы минимизировать отталкивания и силы напряжения.