Разница между пероксидом и диоксидом

Перекись против двуокиси

Кислород является очень распространенным элементом, который участвует в реакциях окисления со многими другими элементами. Поэтому в природе существует большое количество кислородсодержащих соединений. Все эти соединения содержат атомы кислорода в разных степенях окисления. Из-за этого там химическая реактивность и химические связи отличаются друг от друга. Перекись и диоксид являются такими кислородсодержащими молекулами.

перекись водорода

Пероксид представляет собой кислородсодержащий анион с молекулярной формулой O₂^2-. Два атома кислорода связаны ковалентной связью, и каждый атом кислорода имеет степень окисления -1. Перекисный анион обычно может соединяться с другими катионами, такими как Н⁺, другие катионы группы 1 или группы 2 или переходные металлы с образованием пероксидных соединений. Кроме того, они могут входить в состав органических соединений. Перекись водорода является самой простой формой перекиси, которая обозначается как H₂О₂. Кислород-кислородная одинарная связь в пероксиде не так стабильна. Следовательно, он может легко подвергаться гемолитическому расщеплению с образованием двух радикалов. Следовательно, пероксиды очень реактивны и не встречаются в природе.

Перекись является сильным нуклеофилом и окислителем. Поскольку они легко подвергаются химическим реакциям при воздействии света или тепла, они хранятся в прохладных темных контейнерах. Пероксиды легко реагируют с кожей, хлопком и многими другими материалами, поэтому с ними нужно обращаться осторожно. Пероксиды производятся в качестве побочного продукта различных химических реакций или в качестве промежуточного продукта. Этот тип реакций происходит и в наших телах. Перекись оказывает токсическое действие внутри наших клеток. Поэтому они должны быть нейтрализованы, как только они произведены. Наши клетки имеют специальный механизм для этого. В наших клетках есть органелла, называемая пероксисомами, которые содержат фермент каталазы. Этот фермент катализирует разложение перекиси водорода на воду и кислород, таким образом, выполняет функцию детоксикации. Перекись водорода обладает опасными свойствами, такими как разложение на кислород и воду с выделением тепла, или разложение из-за загрязнения или контакта с активными поверхностями, из-за образования давления кислорода внутри контейнеров, которое также может образовывать взрывоопасные смеси. Отбеливающее действие перекиси водорода обусловлено окислением и выделением кислорода. Этот кислород будет реагировать с красящим веществом, делая его бесцветным.

ЧАС₂О₂   → H₂O + O

O + Красящее вещество → Бесцветное вещество

Пероксиды используются для отбеливания. Таким образом, пероксиды широко используются для отбеливания волос или кожи в салонах, чистых ванных комнатах и ​​для удаления пятен с одежды..

диоксид

Диоксид является термином, используемым, когда молекула имеет два атома кислорода. Хотя мы можем сказать, что перекись водорода является диоксидом, согласно этому определению, есть некоторые различия. Когда мы говорим о диоксиде, мы обычно думаем о соединении, содержащем атомы кислорода и имеющем следующие характеристики. В диоксиде два атома кислорода по отдельности связаны с другим атомом в молекуле. Например, в случае диоксида углерода два атома кислорода связаны с углеродом по отдельности. Каждый кислород образует двойную связь с углеродом; следовательно, находится в степени окисления -2. Аналогично, диоксид серы, диоксид азота, диоксид титана представляют собой другие соединения, в которых имеются два атома кислорода со степенью окисления -2.