Разница между pH и pOH
Share
Ключевая разница - рН против рОН
Термины pH и pOH используются для выражения количества H+ и ОН- ионы, присутствующие в водном растворе. Эти выражения приведены как минус логарифмические значения концентрации растворенного вещества. рН относится к «потенциалу водорода». Его можно использовать для определения того, является ли раствор кислым, основным или нейтральным. Напротив, рОН является мерой гидроксид-иона (ОН-) концентрация. ключевое отличие между pH и pOH является то, что pH является мерой ионов водорода, тогда как pOH является мерой ионов гидроксида.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое рН
3. Что такое рОН
4. Связь между pH и pOH
5. Сравнение бок о бок - рН против рОН в табличной форме
6. Резюме
Что такое рН?
pH - это показатель, выражающий кислотность или щелочность раствора в логарифмическом масштабе, на котором 7 является нейтральным. Значения ниже 7 более кислые, а более высокие - щелочные. РН равен -log10 с, где с - концентрация ионов водорода в молях на литр.
Шкала рН составляет от 1 до 14. Значения рН от 1 до 6 считаются кислотными значениями рН. Значения pH от 8 до 14 считаются основными значениями pH. PH 7 считается нейтральным pH. Например, сильные кислоты имеют значение pH около pH = 1, тогда как сильные основания имеют значения pH около pH = 14. «Р» в термине рН относится к отрицательному логарифму. В общем, отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (или рН) используется вместо использования концентрации ионов водорода. Это связано с тем, что в большинстве случаев концентрация ионов водорода очень низкая или очень большая, поэтому использование pH облегчает работу с такими маленькими или большими значениями..
Рисунок 01: Шкала рН
В водных растворах молекулы воды диссоциируют на ионы водорода и гидроксид-ионы. Следовательно, все природные водоемы имеют определенное значение рН. PH системы определяется следующим уравнением.
pH = −log10 [ЧАС+]
Есть индикаторы, известные как индикаторы pH, которые используются для указания конечной точки кислотно-щелочной реакции. Эти показатели способны изменять цвет реакционной среды при изменении рН. Например, индикатор фенолфталеина имеет розовый цвет в основных значениях pH (около pH = 10,0), но он бесцветен при pH около 8,3.
Что такое рОН?
рОН является мерой гидроксид-иона (ОН-) концентрация. Следовательно, pOH является мерой щелочности раствора. «Р» в термине рОН относится к отрицательному логарифму. следовательно, рОН является отрицательным логарифмом концентрации гидроксид-иона в растворе.
pH = −log10 [ОЙ-]
Рисунок 02: Сравнение шкал pH и pOH
Поскольку этот термин дает количество гидроксид-ионов, присутствующих в водном растворе, он является мерой основности (щелочности). Например, значения pOH меньше, чем pOH = 7 (при 25оВ) являются щелочными. Затем, если раствор имеет значение pOH от 1 до 6, раствор становится более щелочным. рОН = 7 считается нейтральным. Но значения pOH выше 7 считаются кислотными условиями.
Какова связь между pH и pOH??
Для диссоциации воды константа диссоциации приведена ниже.
ЧАС2O ⇆ H+ + ОЙ-
Квес = [H+][ОЙ-]
Где kw - постоянная диссоциации воды, [H+] является водородной ионной координацией и [ОН-] - концентрация гидроксид-иона. Но для чистой воды, [H+] = [ОН-] = 1 × 10-7Молл. затем, когда отрицательные логарифмы взяты для каждого члена в приведенном выше уравнении,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
тогда, если известен только pH, можно получить значение pOH с помощью приведенного выше соотношения.
Однако в шкалах pH и pOH 7 нейтрален.
В чем разница между pH и pOH?
рН против рОН | |
| рН выражает кислотность или щелочность раствора в логарифмическом масштабе, на котором 7 является нейтральным. | рОН является мерой гидроксид-иона (ОН-) концентрация. рОН = 7 считается нейтральным |
| выражение | |
| рН дает отрицательный логарифм концентрации ионов водорода. | рОН дает отрицательный логарифм концентрации гидроксид-иона. |
| Кислотные Значения | |
| Шкала рН дает кислотные значения от 1 до 6. | Шкала рОН дает кислотные значения от 8 до 14. |
| Щелочные ценности | |
| Шкала рН дает основные значения от 8 до 14. | Шкала рОН дает основные значения от 1 до 6. |
Резюме - рН против рОН
pH и pOH - два термина, используемые для выражения кислотности или щелочности раствора. Основное различие между pH и pOH состоит в том, что pH является мерой ионов водорода, тогда как pOH является мерой гидроксид-ионов.
Скачать PDF с рН против рОН
Вы можете скачать PDF-версию этой статьи и использовать ее в автономном режиме согласно примечанию. Пожалуйста, загрузите PDF версию здесь: Разница между pH и pOH
Ссылка:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. «Определение pOH (химия)». ThoughtCo, 24 июля 2017 г. Доступно здесь
2.Helmenstine, Anne Marie, D. «Как найти pOH в химии». ThoughtCo, 29 января 2018. Доступно здесь
Изображение предоставлено:
1. Диаграмма «Сила водорода (pH)». By Hans Kirkendoll - Собственная работа, (Public Domain) через Викисклад Commons
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - собственная работа (CC BY-SA 2.5) с помощью Commons Wikimedia
