Разница между рН и рКа

рН против пКа

Мы обычно идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Лаймовый сок, уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся в наших домах. Они реагируют с основаниями, образуя воду, и реагируют с металлами с образованием Н₂; таким образом, увеличить скорость коррозии металла.Способность пожертвовать протон характерна для кислоты, и значения pH, PKa рассчитываются на основе этой характеристики.

pH

pH - это шкала, которую можно использовать для измерения кислотности или основности в растворе. Шкала имеет номера от 1 до 14. pH 7 считается нейтральным значением. Говорят, что чистая вода имеет рН 7. В шкале рН представлены 1-6 кислот. Кислоты могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и продуцировать протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO₃ полностью ионизированы в растворе, чтобы дать протоны. Слабые кислоты, такие как CH₃COOH частично диссоциирует и дает меньше протонов. Говорят, что кислота с pH 1 очень сильная, и когда значение pH увеличивается, кислотность уменьшается. Следовательно, значения pH более 7 указывают на основность. По мере увеличения основности значение pH также увеличивается, и сильные основания будут иметь значение pH 14.

Шкала рН является логарифмической. Это может быть написано как ниже относительно H⁺ концентрация в растворе.

pH = -log [H⁺]

В базовом решении нет никакого H⁺s. Следовательно, в такой ситуации pOH можно определить из -log [OH^-] значение.

поскольку, pH + pOH = 14; Значение рН основного раствора также может быть рассчитано. В лабораториях есть pH-метры и pH-бумаги, которые можно использовать для непосредственного измерения значений pH. Бумаги pH дают приблизительные значения pH, тогда как измерители pH дают более точные значения.

рКа

Кислотность - это состояние кислотности. Это связано со степенью кислотности. Кислоты могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и продуцировать протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO₃ полностью ионизированы в растворе, чтобы дать протоны. Слабые кислоты, такие как CH₃COOH частично диссоциирует и дает меньше протонов. К константа диссоциации кислоты. Это дает представление о способности слабой кислоты терять протон. В водной среде слабая кислота находится в равновесии со своим сопряженным основанием, как показано в примере ниже.

СН₃COOH_(Водно) + ЧАС₂О_(Л)    СН₃COO^-_(Водно) + ЧАС₃О⁺_(Водно)

Равновесие для вышесказанного можно записать в виде,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Это уравнение можно переписать, как показано ниже, изменяя константу на константу диссоциации кислоты.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Обратной величиной логарифмического значения Ka является значение pKa. Это еще один способ выразить кислотность.

                                                           pKa = -log K

Для более сильной кислоты значение Ка больше, а значение рКа меньше. А для слабой кислоты это наоборот.

В чем разница между рН и рКа? • рН является обратной величиной логарифма Н+ концентрация. рКа - логарифм значения Ка. • pH дает представление о количестве H+ионы, присутствующие в среде. Значение pKa дает представление о том, в какую сторону благоприятствует равновесие (степень диссоциации кислоты). • Как pH, так и pKa связаны уравнением Хендерсона-Хассельбальха: pH = pKa + log ([A-] / [НА])