Разница между рН и буфером

ключевое отличие между рН и буфером является то, что рН представляет собой логарифмическую шкалу, тогда как буфер представляет собой водный раствор.

Мы можем использовать pH жидкости, чтобы определить, является ли она кислотой или основанием. Это также полезно при определении буферной емкости буфера. Буферный раствор содержит смесь слабой кислоты и сопряженного с ней основания или наоборот. Следовательно, он имеет тенденцию сопротивляться изменениям рН раствора..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое рН
3. Что такое буфер
4. Сравнение бок о бок - рН против буфера в табличной форме
5. Резюме

Что такое рН?

pH - это логарифмическая шкала, которую мы используем для определения кислотности или основности водного раствора. Это отрицательный логарифм по основанию 10 концентрации ионов водорода, измеренный в единицах моль / л. Если выразить это более точно, мы должны использовать активность ионов водорода вместо концентрации. Шкала рН имеет номера от 0 до 14. Растворы, имеющие рН менее 7, являются кислотными, и если рН выше 7, это основной раствор. РН 7 обозначает нейтральный раствор, то есть чистую воду.

Рисунок 01: pH различных компонентов

Уравнение для определения pH выглядит следующим образом:

pH = log₁₀(а_ЧАС+)  

Здесь «а» - активность ионов водорода (Н⁺). Значение рН зависит от температуры раствора, так как температура может изменить активность химических веществ. Поэтому, давая pH водного раствора, мы должны указать температуру, при которой pH измеряется точно. Мы используем шкалу pH для определения качества воды, почвы и т. Д..

Что такое буфер?

Буфер представляет собой водный раствор, который имеет тенденцию сопротивляться изменению рН. Этот раствор содержит смесь слабой кислоты и ее сопряженного основания или наоборот. PH этих растворов слегка изменяется при добавлении сильной кислоты или сильного основания.

Слабая кислота (или основание) и ее сопряженное основание (или сопряженная кислота) находятся в равновесии друг с другом. Затем, если мы добавим немного сильной кислоты в эту систему, равновесие сместится в сторону кислоты, и она образует больше кислоты, используя ионы водорода, высвобождаемые из добавленной сильной кислоты. Поэтому, хотя мы ожидаем увеличения ионов водорода при добавлении сильной кислоты, оно не увеличивается так сильно. Точно так же, если мы добавим сильное основание, концентрация ионов водорода уменьшится меньше, чем ожидаемое количество добавленной щелочи. Мы можем измерить эту устойчивость к изменениям pH как буферную емкость. Емкость буфера измеряет устойчивость буфера к изменению рН при добавлении ОН^- ионы (основание). Мы можем дать это в уравнении следующим образом:

 β = дп/ Д (рН)

где β - буферная емкость, dn - бесконечно малое количество добавленного основания, а d (pH) - результирующее бесконечно малое изменение pH..

При рассмотрении применения буферов, эти растворы необходимы для поддержания правильного рН для ферментативной активности в организмах. Кроме того, они используются в промышленности в процессах ферментации, в установлении правильных условий для красителей, в химическом анализе, калибровке рН-метров и т. Д..

Какая разница между рН и буфером?

pH - это логарифмическая шкала, которую мы используем для определения кислотности или основности водного раствора, тогда как буфер представляет собой водный раствор, который имеет тенденцию сопротивляться изменению pH. Это ключевое различие между pH и буфером. Кроме того, pH является очень важной шкалой в химии. Мы можем измерить pH раствора с помощью pH-метра или экспериментальными методами. Кроме того, мы используем шкалу рН для определения качества воды, почвы и т. Д. С другой стороны, использование буферных растворов позволяет поддерживать правильный рН для ферментативной активности, в процессах ферментации в промышленности, в установлении правильных условия для красителей, в химическом анализе, калибровке рН-метров и т. д. Мы измеряем буферную емкость буфера с помощью химического анализа.

Резюме - рН против буфера

pH - это фундаментальная шкала, которую мы используем в химии для измерения кислотности или основности раствора. Буферы - это химические растворы, которые могут противостоять изменениям pH. Следовательно, разница между pH и буфером заключается в том, что pH представляет собой логарифмическую шкалу, тогда как буфер представляет собой водный раствор..

Ссылка:

1. «PH.» Википедия, Фонд Викимедиа, 3 августа 2018 г. Доступно здесь
2. «Буферное решение». Википедия, Фонд Викимедиа, 27 июля 2018 года. Доступно здесь

Изображение предоставлено:

1. «PH Scale» Эдварда Стивенса - собственная работа (CC BY 3.0) через Commons Wikimedia