Разница между рН и кислотностью

рН против кислотности

Кислотность и pH - два тесно связанных термина в химии. pH - наиболее распространенный термин, используемый в лабораториях. Это связано с измерением кислотности и основности.

кислотность

Кислоты определяются несколькими способами различными учеными. Аррениус определяет кислоту как вещество, которое жертвует H3O⁺ ионы в растворе. Бронстед-Лоури определяет базу как вещество, способное принимать протон. Определение кислоты Льюиса гораздо более распространено, чем приведенные выше два. В соответствии с этим, любой донор электронной пары является базой. Согласно определению Аррениуса или Бренстеда-Лоури, соединение должно иметь водород и способность превращать его в протон в кислоту. Но, по словам Льюиса, могут быть молекулы, которые не обладают водородом, но могут действовать как кислота. Например, BCl₃ является кислотой Льюиса, потому что она может принять электронную пару. Спирт может быть кислотой Бренстеда-Лоури, потому что он может пожертвовать протон; однако, по словам Льюиса, это будет база. Независимо от приведенных выше определений, мы обычно идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Лаймовый сок, уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся в наших домах. Они реагируют с основаниями, образующими воду, и с металлами с образованием Н₂; Таким образом, увеличить скорость коррозии металла. Кислотность - это состояние кислотности. Это связано со степенью кислотности (сильной или слабой кислоты).

pH

pH - это шкала, которую можно использовать для измерения кислотности или основности в растворе. Шкала имеет номера от 1 до 14. pH 7 считается нейтральным значением. Говорят, что чистая вода имеет рН 7. В шкале рН представлены 1-6 кислот. Кислоты могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и продуцировать протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO₃ полностью ионизированы в растворе, чтобы дать протоны. Слабые кислоты, такие как CH₃COOH частично диссоциированы и дают меньше протонов. Говорят, что кислота с pH 1 очень сильная, и когда значение pH увеличивается, кислотность уменьшается. Таким образом, значения pH более 7 указывают на основность. По мере увеличения основности значение pH также увеличивается, и сильные основания будут иметь значение pH 14.

Шкала рН является логарифмической. Это может быть записано как ниже относительно концентрации H + в растворе.

pH = -log [H⁺]

В базовом решении нет никакого H⁺s. Следовательно, в такой ситуации из -log [OH^-] значение рОН можно определить.

поскольку, pH + pOH = 14

Следовательно, значение pH основного раствора также может быть рассчитано. В лабораториях есть pH-метры и pH-бумаги, которые используются для непосредственного измерения значений pH. Бумаги рН дают приблизительные значения рН, тогда как измерители рН дают более точные значения, чем бумаги рН.