Разница между рКа и рКб

Ключевая разница - ПКа против ПКБ
 

pKa и pKb являются общими терминами в химии, которые известны как константы диссоциации. рКа это константа диссоциации кислоты, и pKb это базовая константа диссоциации. Эти термины используются для облегчения работы с очень большими или очень маленькими значениями. «P» в этих терминах означает «отрицательный логарифм». ключевое отличие между рКа и рКб является то, что pKa - отрицательный логарифм Ka, тогда как pKb - отрицательный логарифм Kb..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое рКа
3. Что такое pKb
4. Отношения между рКа и рКб
5. Сравнение бок о бок - pKa против pKb в табличной форме
6. Резюме

Что такое рКа?

рКа - отрицательный логарифм Ка. Ка - константа диссоциации кислоты раствора. Это количественное измерение силы кислоты в растворе. Кислоты представляют собой химические соединения, которые могут выделять один или несколько ионов водорода (протонов) в раствор. Если константа диссоциации кислоты; Ка выше, это означает, что кислота полностью (или почти полностью) диссоциирует на ионы, образуя ионы водорода. Затем это указывает на то, что кислота является сильной кислотой. Поскольку pKa является отрицательным логарифмическим значением Ka, pKa является меньшим значением для сильной кислоты..

pKa = -log₁₀К

Чем ниже значение pKa, тем сильнее кислота. Аналогично, чем выше значение pKa, тем слабее кислота. Глядя на значения pKa разных кислот, можно сравнить относительные значения кислотности. Вместо использования значений Ka, значения pKa используются совместно, потому что это упрощает работу с очень большими или очень маленькими числами с маленькими десятичными знаками.

Рисунок 01: Значения pKa для фенола и нитрофенола: нитрофенол является более сильной кислотой, чем фенол, из-за меньшего значения pKa по сравнению с нитрофенолом.

Помимо сравнения силы кислоты, значения pKa также используются для выбора подходящих буферов. Согласно уравнению Хендерсона-Хассельбальха, существует зависимость между pH и pKa системы.

pH = pK + журнал₁₀([А^-] / [AH])

для диссоциации кислоты HA. Это уравнение можно переписать, как показано ниже.

К/[ЧАС⁺] = [A^-] / [AH]

Согласно этому уравнению, значения pKa и pH одной и той же системы равны, когда половина кислоты диссоциирована. Поскольку буферная способность системы заключается в ее способности поддерживать pH раствора, следует выбирать буфер, в котором значения pKa и pH очень близки друг к другу..

Что такое ПКБ?

pKb - отрицательный логарифм Kb. Kb - базовая константа диссоциации. Он используется для количественного определения прочности основания. Когда основание растворяется в воде, оно диссоциирует на ионы, образуя основной раствор. Сильные основания полностью диссоциируют. Слабые основания частично диссоциируют.

pKb = -log₁₀К_б

«P» в pKb означает «отрицательный логарифм». Поскольку большинство значений Kb очень велики или очень малы, для облегчения работы с ними используются отрицательные логарифмы этих значений. Следовательно, большое значение Kb может характеризоваться небольшим значением pKb с небольшими десятичными разрядами..

Какова связь между pKa и pKb?

Соотношение между Ка и Кб приведено ниже..

Kw = Ka.Kb

Тогда соотношение между pKa и pKb задается как (при 25^оC)

pKa + pKb = 14

В чем разница между pKa и pKb?

пка против пкб
рКа - отрицательный логарифм Ка.	pKb - отрицательный логарифм Кб.
Природа
рКа дается для кислот.	ПКБ дается для баз.
Отношение с постоянной диссоциации
рКа относится к константе диссоциации кислоты.	pKb относится к базовой константе диссоциации.
Показания к применению
Чем меньше значение pKa, тем сильнее кислота.	Чем меньше значение pKb, тем слабее база.

Резюме - пка против пкб

pKa и pKb используются для сравнения силы кислот и оснований соответственно. рКа дается для кислотных диссоциаций. pKb дан для диссоциации оснований. Разница между pKa и pKb заключается в том, что pKa - отрицательный логарифм Ka, тогда как pKb - отрицательный логарифм Kb..

Скачать PDF с pKa vs pKb

Вы можете скачать PDF-версию этой статьи и использовать ее в автономном режиме согласно примечанию. Пожалуйста, загрузите PDF версию здесь: Разница между pKa и pKb

Ссылка:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. «Определение pKa в химии». ThoughtCo, 15 сентября 2017 г. Доступно здесь
2. Хельменстин, Энн Мари, Д. «Соотношение рН и рКа: уравнение Хендерсона-Хассельбальха». ThoughtCo, 1 декабря 2017 г. Доступно здесь  
3. «Отношения между Ка и Кб.» Ханская академия. Доступна здесь 

Изображение предоставлено:

1.'PKa фенол против нитрофенола'By Hbf878 - собственная работа, (общественное достояние) через Wikimedia Commons