Разница между Px Py и Pz-орбиталями

Ключевое различие между орбитали Px Py и Pz заключается в том, что Орбиталь Px имеет две лепестки, ориентированные вдоль оси x, а орбита Py имеет две лепестки, ориентированные вдоль оси y, тогда как орбиталь Pz имеет две лепестки, ориентированные вдоль оси z. Следовательно, разница между Px Py и Pz-орбиталями возникает из-за их ориентации в пространстве..

Атомная орбиталь - это область вокруг атомного ядра, которая имеет наибольшую вероятность обнаружения электрона. Орбитали атома могут быть либо орбитальными, либо орбитальными, либо орбитальными, либо орбитальными. Кроме того, есть три p-орбитали; это орбитали Px, Py и Pz.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое орбиталь Px
3. Что такое орбиталь Пи?
4. Что такое Pz Orbital?
5. Сходства между Px Py и Pz-орбиталями
6. Сравнение бок о бок - Px против Py против Pz Orbitals в табличной форме
7. Резюме

Что такое Px Orbital??

Px-орбиталь является одной из трех p-орбиталей и ориентируется вдоль оси x. Кроме того, эта орбита имеет две доли и имеет форму гантели. Квантовые числа - это набор чисел, которые помогают назвать атомные орбитали. Эта система дает конкретной атомной орбитали уникальное имя.

Рисунок 1: Различные p-орбитали и их ориентации

Квантовые числа:

• Принцип квантового числа (n) описывает электронную оболочку. Пример: n = 1, 2, 3…
• Азимутальное квантовое число или квантовое число углового момента (l) объясняет подоболочки. Пример: l = 0, 1, 2 ...
• Магнитное квантовое число (м) указывает на уникальное квантовое состояние электрона. Пример: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Спиновый квантовый номер (а) описывает спин электрона. Пример: с = ±

При рассмотрении орбитали Px квантовая запись выглядит следующим образом:.

• Когда n = 1, P-орбиталей нет.
• Когда n> 2 и l = 1, существуют p орбиталей. Тогда Px равно m = +1 или m = -1.
• С увеличением значений n размер внешней доли орбиты Px постепенно увеличивается, а размер внутренней доли уменьшается.

Что такое орбиталь Пи??

Py-орбиталь является одной из трех p-орбиталей, ориентированных вдоль оси y. Эта орбита имеет две доли. Квантовая запись орбитали Py следующая.

• Когда n = 1, P-орбиталей нет.
• Когда n> 2 и l = 1, существуют p орбиталей. Тогда Py либо m = +1, либо m = -1.
• С увеличением значений n размер внешней доли орбиты Пи постепенно увеличивается, а размер внутренней доли уменьшается.

Что такое Pz Orbital??

Pz-орбиталь является одной из трех p-орбиталей, ориентированных вдоль оси z. Эта орбита имеет две доли и имеет форму гантели. Квантовая запись орбитали Py выглядит следующим образом:

• Когда n = 1, P-орбиталей нет.
• Когда n> 2 и l = 1, существуют p орбиталей. Тогда Pz равно m = 0.
• С увеличением значений n размер внешней доли Pz-орбитали постепенно увеличивается, а размер внутренней доли уменьшается.

Каковы сходства между Px Py и Pz Orbitals?

• Px Py и Pz Orbitals имеют похожую форму (форма гантели).
• Все три P-орбитали имеют одинаковый размер.
• Размеры этих орбиталей меняются с увеличением значения n.
• Все три орбитали содержат две доли вдоль одинаковой ориентации оси.

В чем разница между Px Py и Pz-орбиталями?

Px Py против Pz Orbitals
Px-орбиталь - это p-орбиталь, ориентированная вдоль оси x.	Пи-орбиталь - это орбиталь, ориентированная вдоль оси y.	Pz-орбиталь - это p-орбиталь, ориентированная вдоль оси z.
ориентация
Вдоль оси х	Вдоль оси у	Вдоль оси z
Значение магнитного квантового числа (м)
Значение магнитного квантового числа (м) равно +1 или -1.	Значение магнитного квантового числа (м) равно +1 или -1	Значение магнитного квантового числа (м) равно 0 (нулю)

Основная информация - Px Py против Pz Orbitals

В атоме три атомные орбитали. Названия Px, Py и Pz указывают ориентацию орбиты в пространстве. Ключевое различие между Px Py и Pz-орбиталями состоит в том, что Px-орбиталь имеет две лепестки, ориентированные вдоль оси x, а Py-орбиталь имеет две лепестки, ориентированные вдоль оси y, тогда как Pz-орбиталь имеет две лепестки, ориентированные вдоль оси z..

Ссылка:

1. «Атомная орбиталь». Википедия, Фонд Викимедиа, 24 апреля 2018 г., доступно здесь.
2. Libretexts. «Атомные орбитали». Химия LibreTexts, Libretexts, 7 февраля 2018, доступно здесь.
3. Агрей, Сантош. «Формы орбиталей». Стол химии, доступен здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Px py pz orbitals», созданный Фондом CK-12 - Файл: High School Chemistry.pdf, стр. 268 (CC BY-SA 3.0) с помощью Commons Wikimedia