Разница между насыщенными и ненасыщенными облигациями

ключевое отличие между насыщенными и ненасыщенными связями является то, что насыщенная связь не имеет пи-связей, тогда как ненасыщенные связи всегда имеют пи-связи.

Химические связи - это связи между атомами. Эти связи вызывают образование молекул. Есть два основных типа облигаций; это ковалентные и ионные связи. Однако связи в металлах являются металлическими связями. Ковалентные связи образуются, когда два атома делят свои валентные электроны. Эти ковалентные связи могут быть либо насыщенными, либо ненасыщенными, в зависимости от количества и типа связи, существующей между двумя атомами..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое насыщенные облигации
3. Что такое ненасыщенные облигации
4. Сравнение бок о бок - насыщенные и ненасыщенные облигации в табличной форме
5. Резюме

Что такое насыщенные облигации?

Насыщенные связи представляют собой одинарные связи. Это ковалентные химические связи. Там два атома связываются друг с другом посредством сигма-связи, и, таким образом, нет пи-связей - образуется связь, включающая два электрона; один электрон от каждого из двух атомов, которые образуют эту связь. Эти электроны являются валентными электронами атомов. Сила связи этого типа связи сравнительно слабая. Между атомами существуют два общих электрона, и более электроотрицательный атом будет притягивать электроны к себе.

Рисунок 01: Метан является насыщенным соединением, потому что он имеет четыре насыщенные связи

Кроме того, этот тип связи обладает способностью подвергаться вращениям. Там эта связь действует как ось вращения. Насыщенная связь образуется, когда следующие орбитали перекрываются друг с другом.

• Две орбитали
• Два р_Z орбитали
• S и р_Z орбитальный
• Два д_Z² орбитали
• Линейное перекрытие гибридных орбиталей.

Что такое ненасыщенные облигации?

Ненасыщенные связи представляют собой двойные связи и тройные связи между двумя атомами. Это ковалентные связи. Следовательно, электроны распределяются между атомами. Кроме того, существуют сигма-связи и пи-связи. В двойной связи существует сигма-связь и пи-связь между двумя атомами. В тройной связи есть сигма-связь и две пи-связи. Сигма-связь образуется из-за линейного перекрытия атомных орбиталей, в то время как пи-связи образуются из-за параллельного перекрытия.

Рисунок 02: Формирование двойной связи

Кроме того, двойная связь имеет четыре связывающих электрона между атомами, в то время как тройная связь содержит шесть электронов. Из-за этого большого количества электронов между атомами в ненасыщенных связях эти связи имеют тенденцию быть более реактивными. Более того, эти облигации сильнее и короче по сравнению с простыми облигациями.

В чем разница между насыщенными и ненасыщенными облигациями?

Насыщенные связи представляют собой одинарные связи, а ненасыщенные связи представляют собой двойные связи и тройные связи между двумя атомами. Ключевое различие между насыщенными и ненасыщенными связями состоит в том, что насыщенная связь не имеет пи-связей, тогда как ненасыщенные связи всегда имеют пи-связи. Еще одно различие между насыщенными и ненасыщенными связями состоит в том, что существует одна электронная пара между двумя атомами в насыщенной связи, в то время как между ненасыщенными связями есть две или три электронные пары..

Кроме того, важное различие между насыщенными и ненасыщенными связями заключается в том, что насыщенные связи являются сравнительно слабыми, длинными и менее реакционноспособными, тогда как ненасыщенные связи являются сильными, короткими и более реакционноспособными. Кроме того, насыщенные связи могут подвергаться вращению, в то время как ненасыщенные связи не могут.

Приведенная ниже инфографика представляет собой сравнительную сводку по разнице между насыщенными и ненасыщенными связями..

Резюме - Насыщенные против ненасыщенных облигаций

Таким образом, насыщенные связи представляют собой одинарные ковалентные связи, в то время как ненасыщенные связи представляют собой двойные и тройные связи. Следовательно, ключевое различие между насыщенными и ненасыщенными связями состоит в том, что насыщенная связь не имеет пи-связей, тогда как ненасыщенные связи всегда имеют пи-связи..

Ссылка:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Определение двойной связи и примеры в химии». ThoughtCo, 8 сентября 2017 г. Доступно здесь 
2. Британика, редакция энциклопедии. «Тройная связь». Encyclop Britdia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 апреля 2011 г. Доступно здесь 

Изображение предоставлено:

1. «Метан-2D-квадрат» (общественное достояние) через Commons Wikimedia  
2. «Двойная связь» Фреда Ойстери (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia