Разница между атомом натрия и ионом натрия

Натрий Атом против Иона Натрия

Элементы в периодической таблице не являются стабильными, за исключением благородных газов. Поэтому элементы пытаются реагировать с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа для достижения стабильности. Аналогичным образом, натрий также должен получить электрон, чтобы достичь электронной конфигурации благородного газа неона. Все неметаллы реагируют с натрием с образованием ионов натрия. За исключением некоторых сходств, атом натрия и ион натрия имеют разные физические и химические свойства из-за изменения одного электрона.

Натрий атом

Натрий, который обозначается как Na, является элементом группы 1 с атомным номером 11. Натрий обладает свойствами металла группы 1. Атомный вес составляет 22,989. Его электронная конфигурация 1с² 2s² 2р⁶ 3s¹. Натрий является первым элементом в третьем периоде, поэтому электроны начали заполняться на орбите 3. Натрий существует в виде твердого вещества серебристого цвета. Но натрий очень быстро реагирует с кислородом, когда он подвергается воздействию воздуха, что делает оксидное покрытие тусклым цветом. Натрий достаточно мягкий, чтобы резать ножом, и как только он режет, серебристый цвет исчезает из-за образования оксидного слоя. Плотность натрия ниже, чем у воды, поэтому он плавает в воде, энергично реагируя. Натрий дает ярко-желтое пламя, когда горит в воздухе. Температура кипения натрия составляет 883 ° С, а температура плавления составляет 97,72 ° С. Натрий имеет много изотопов. Среди них наиболее распространенным является Na-23 с относительным содержанием около 99%. Натрий является важным элементом в живых системах для поддержания осмотического баланса, передачи нервных импульсов и так далее. Натрий также используется для синтеза различных других химических веществ, органических соединений, мыла и ламп с натриевым паром..

Ион натрия

Когда атом натрия выпускает свой валентный электрон другому атому, он образует одновалентный (+1) катион. Имеет электронную конфигурацию 1с² 2s² 2р⁶, что похоже на электронную конфигурацию неона. Удаление электрона от этого трудно; следовательно, энергия ионизации очень высока (4562 кДж · моль^-1). Электроотрицательность натрия очень низкая (по шкале Полинга он составляет около 0,93), что позволяет ему образовывать катионы, отдавая электрон более высокому электроотрицательному атому (например, галогенам). Поэтому натрий часто образует ионные соединения.