Разница между хлоридом натрия и хлоридом калия

ключевое отличие между хлоридом натрия и хлоридом калия является то, что разница электроотрицательности между K и Cl выше, чем у Na и Cl.

Хлорид натрия и хлорид калия являются ионными соединениями. Оба являются твердыми веществами, и их катионы и анионы находятся в плотно упакованной структуре. Это металлы группы 1, способные образовывать +1 катион. Хлорид - это анион -1, полученный из элемента 7 группы, хлора. Поскольку элементы группы 1 являются электроположительными, а элементы группы семь - электроотрицательными; разница в их электроотрицательности больше. Следовательно, они образуют ионные связи. Калий более электроположителен, чем натрий, поэтому разница в электроотрицательности между K и Cl выше, чем у Na и Cl.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое хлорид натрия 
3. Что такое хлорид калия
4. Сравнение бок о бок - хлорид натрия и хлорид калия в табличной форме
5. Резюме

Что такое хлорид натрия?

Хлорид натрия, или соль, представляет собой белый цветной кристалл с молекулярной формулой NaCl. Это ионное соединение. Натрий является металлом группы 1 и образует заряженный катион +1. Кроме того, его электронная конфигурация составляет 1 с² 2s² 2р⁶ 3s¹. Он может высвободить один электрон, который находится в суборбитале 3s и производит катион +1.

Электроотрицательность натрия очень низкая, что позволяет ему образовывать катионы, отдавая электрон высшему электроотрицательному атому (например, галогенам). Поэтому натрий часто образует ионные соединения. Хлор является неметаллом и обладает способностью образовывать -1 заряженный анион. Его электронная конфигурация равна 1s² 2s² 2п⁶ 3s² 3p⁵. Так как п подуровень должен иметь 6 электронов, чтобы получить конфигурацию электронов благородного газа аргона, хлор обладает способностью притягивать электрон. С электростатическим притяжением между Na⁺ катион и кл^- анион NaCl получил решетчатую структуру.

Рисунок 01: Столовая соль

В кристалле шесть хлорид-ионов окружают каждый ион натрия, а каждый хлорид-ион окружен шестью ионами натрия. Из-за всех притяжений между ионами кристаллическая структура является более стабильной. Количество ионов, присутствующих в кристалле хлорида натрия, зависит от его размера. Кроме того, это соединение легко растворяется в воде и образует соленый раствор..

Водный хлорид натрия и расплавленный хлорид натрия могут проводить электричество из-за присутствия ионов. Производство NaCl обычно происходит путем испарения морской воды. Кроме того, мы можем получить это соединение химическими методами, такими как добавление HCl в металлический натрий. Они полезны в качестве пищевых консервантов, в пищевых продуктах, в качестве очищающего средства, для медицинских целей и т. Д..

Что такое хлорид калия?

Хлорид калия, или KCl, является ионным твердым веществом. Это в форме белого цвета. Температура его плавления составляет около 770 ° С, а температура кипения составляет 1420 ° С. Хлорид калия в основном полезен для приготовления удобрений, поскольку растениям необходим калий для роста и развития..

Рисунок 02: Хлорид калия

KCl, будучи солью, хорошо растворяется в воде. Поэтому он легко выделяет калий в почвенную воду, так что растения могут легко принимать калий. Это также полезно в медицине и пищевой промышленности. Кроме того, хлорид калия важен для получения гидроксида калия и металлического калия..

В чем разница между хлоридом натрия и хлоридом калия?

Хлорид или соль натрия представляют собой кристаллы белого цвета с молекулярной формулой NaCl. С другой стороны, хлорид калия или KCl является ионным твердым веществом. Ключевое различие между хлоридом натрия и хлоридом калия состоит в том, что разница в электроотрицательности между K и Cl выше, чем у Na и Cl. Молярная масса KCl выше, чем у NaCl '; молярная масса хлорида натрия составляет 58,44 г / моль, а для хлорида калия - 74,55 г / моль. Кроме того, люди, которые не хотят принимать Na, могут иметь соль KCl вместо поваренной соли NaCl..

Резюме - Хлорид натрия против хлорида калия

Хлорид калия представляет собой KCl, а хлорид натрия представляет собой NaCl. Калий более электроположителен, чем натрий, поэтому разница в электроотрицательности между K и Cl выше, чем у Na и Cl.

Ссылка:

1. «Хлорид натрия». Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound, Национальная медицинская библиотека США, доступна здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Хлорид натрия 2» по химическому интересу - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Хлорид калия (2)» По химическому интересу - собственная работа (общественное достояние) через Викисклад Commons