Хлорид натрия против йодида натрия
Натрий, который обозначается как Na, является элементом группы 1 с атомным номером 11. Натрий обладает свойствами металла группы 1. Его электронная конфигурация 1с2 2s2 2р6 3s1. Он может высвободить один электрон, который находится в 3-й суборбитали и производит +1 катион. Электроотрицательность натрия очень низкая, что позволяет ему образовывать катионы, отдавая электрон высшему электроотрицательному атому (например, галогенам). Поэтому натрий часто образует ионные соединения, такие как хлорид натрия и йодид натрия..
Хлорид натрия
Хлорид натрия, также известный как соль, представляет собой кристалл белого цвета с молекулярной формулой NaCl. Хлорид натрия является ионным соединением. Натрий является металлом группы 1, поэтому образует заряженный катион +1. Хлор является неметаллом и обладает способностью образовывать -1 заряженный анион. С электростатическим притяжением между Na+ катион и кл- анион NaCl получил решетчатую структуру. В кристалле каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион окружен шестью ионами натрия. Из-за всех притяжений между ионами кристаллическая структура является более стабильной. Количество ионов, присутствующих в кристалле хлорида натрия, зависит от его размера. Хлорид натрия легко растворяется в воде и образует соленый раствор. Водный хлорид натрия и расплавленный хлорид натрия могут проводить электричество из-за присутствия ионов. NaCl обычно производится путем испарения морской воды. Это может также быть произведено химическими методами, такими как добавление HCl в металлический натрий. Они используются в качестве пищевых консервантов, в пищевых препаратах, в качестве очищающего средства, для медицинских целей и т. Д. Для приготовления йодированной соли люди добавляют неорганические источники йода, такие как йодат калия, йодид калия, йодат натрия или йодид натрия, в очищенный натрий. хлористый.
Йодид натрия
Химическая формула йодида натрия - NaI. Это кристаллическое вещество белого цвета без запаха, которое легко растворяется в воде. Йод - это галоген, который может образовывать -1 заряженный ион. Вместе с На+ катионы, иодид-ионы образуют крупные решетчатые структуры. Молярная масса ионного соединения NaI составляет 149,89 г / моль. Температура его плавления составляет 661 ° С, а температура кипения составляет 1304 ° С. Йодид натрия в основном используется в качестве добавки к соли, чтобы предотвратить дефицит йода. Йод является микроэлементом, который необходим нашему организму. Щитовидная железа действует как хранилище йода и для его эффективного функционирования в производстве гормонов, таких как тироксин, трийодтиронин и кальцитонин, необходим йод. Зоб или опухшие щитовидные железы являются симптомом дефицита йода. Для здорового организма ежедневно требуется 150 мкг йода. Йодид натрия добавляют к соли и дают людям с дефицитом йода для преодоления этих проблем. Когда NaI содержит радиоактивные йодиды, такие как I-123, эти соединения можно использовать для радиографии или лечения рака..
В чем разница между Хлорид натрия и йодид натрия? • Хлорид натрия показан как NaCl. Химическая формула йодистого натрия представляет собой NaI. • В NaCl натрий связан с галогеновым хлором, который является более электроотрицательным, чем йод в NaI. • Хлорид натрия более распространен, чем йодид натрия. • NaI более растворим в воде, чем NaCl. • Хлорид натрия широко известен как соль, а йодид натрия является добавкой к соли, чтобы уменьшить дефицит йода у человека.. |