Хлорит натрия и гипохлорит натрия - это обычные соли натрия, используемые в промышленности. Оба эти соединения очень важны в качестве отбеливающих и дезинфицирующих средств. Но они сильно отличаются друг от друга, если учитывать их химические свойства, такие как молярная масса и физические свойства. Хлорит натрия в основном используется в производстве бумаги и в качестве дезинфицирующего средства. Гипохлорит натрия используется в качестве дезинфицирующего средства путем растворения его в воде с образованием «жидкого отбеливателя». Основное различие между хлоритом натрия и гипохлоритом натрия заключается в том, что Хлорит натрия содержит атомы хлора, имеющие +3 степень окисления тогда как гипохлорит натрия содержит атомы хлора, имеющие +1 степень окисления.
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое хлорит натрия
3. Что такое гипохлорит натрия
4. Сходство между хлоридом натрия и гипохлоритом натрия
5. Сравнение бок о бок - хлорит натрия против гипохлорита натрия в табличной форме
6. Резюме
Хлорит натрия представляет собой неорганическое химическое соединение, имеющее химическую формулу NaClO2. Молярная масса этого соединения составляет 90,438 г / моль, когда оно безводное. Существует также гидратная форма (состоящая из трех молекул воды, связанных с молекулой хлорита натрия, молярная масса которой составляет 144,48 г / моль). Это соединение также называется хлорной кислотой. Это ионное соединение, которое содержит катион натрия (Na+) и хлоритный анион (ClO2-).
Рисунок 1: Бутылка, заполненная хлоридом натрия
Он доступен в виде белого кристаллического порошка без запаха. Сжигание хлорита натрия затруднено, но оно может ускорить сжигание органических соединений. Поэтому хлорит натрия можно использовать для приготовления взрывоопасных смесей с горючими материалами. Хлорит натрия разлагается при температуре около 180-200◦C.
Хлорит натрия менее растворим в воде, но более растворим в метаноле и этаноле. Кристаллическая структура соединения является моноклинной. Хлорит натрия в основном используется в производстве бумаги, а также в качестве дезинфицирующего средства. Это хороший окислитель; следовательно, используется для отбеливания различных типов материалов, таких как дерево, масла и т. д..
Свободная хлорная кислота (HClO2) очень нестабильна и не имеет значительного значения в промышленности. Но натриевая соль этой кислоты очень стабильна и к тому же недорога. В большинстве случаев хлорит натрия получают из хлората натрия, который имеет химическую формулу NaClO.3. Производственный процесс является косвенным методом, в котором диоксид хлора (ClO2) производится сначала. Диоксид хлора очень взрывоопасен, и его получают путем восстановления хлората натрия в сильной кислоте в присутствии восстановителя, такого как сульфит натрия. Полученный диоксид хлора затем абсорбируется в щелочной раствор вместе с восстановлением перекисью водорода (H2О2). Это дает хлорит натрия.
Гипохлорит натрия представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу NaClO. Атомное соотношение между натрием, хлором и кислородом составляет 1: 1: 1. Соединение состоит из катиона натрия, связанного с анионом гипохлорита. Поэтому это натриевая соль хлорноватистой кислоты. Когда гипохлорит натрия растворяется в воде, он известен как жидкий отбеливатель благодаря своим отбеливающим свойствам..
Рисунок 2: Химическая структура гипохлорита натрия
Молярная масса гипохлорита натрия составляет 74,44 г / моль. Внешний вид этого соединения может быть описан как зеленовато-желтое твердое вещество. Он также имеет сладкий запах. Температура плавления гипохлорита натрия составляет 18 ° С, а температура кипения составляет 101 ° С..
Гипохлорит натрия в основном используется в качестве дезинфицирующего средства и отбеливающего агента. Почти все отбеливающие жидкости, которые мы используем в домашнем хозяйстве, содержат около 3-8% гипохлорита натрия. Это соединение обладает способностью к окрашиванию; следовательно, он используется для удаления пятен плесени, зубных пятен и т. д. Гипохлорит натрия является хорошим дезинфицирующим средством, поскольку обладает широким спектром антимикробной активности..
Производство гипохлорита натрия осуществляется с помощью процесса Хукера. Это масштабный, промышленный метод. Здесь гипохлорит натрия получают путем пропускания газообразного хлора в холодный разбавленный раствор гидроксида натрия. Другим продуктом, который дается этим методом, является хлорид натрия (NaCl).
Хлорит натрия против гипохлорита натрия | |
Хлорит натрия представляет собой неорганическое химическое соединение, имеющее химическую формулу NaClO2. | Гипохлорит натрия представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу NaClO. |
валентность | |
Хлорит натрия имеет один атом натрия, один атом хлора и два атома кислорода. | Гипохлорит натрия имеет один атом натрия, атом хлора и атом кислорода. |
Окислительное состояние хлора | |
Степень окисления хлора в хлорите натрия +3. | Степень окисления хлора в гипохлорите натрия +1. |
Внешность | |
Хлорит натрия представляет собой белый кристаллический порошок. | Гипохлорит натрия представляет собой зеленовато-желтое твердое вещество.. |
запах | |
Хлорит натрия не имеет запаха. | Гипохлорит натрия имеет сладкий запах. |
Молярная масса | |
Молярная масса хлорита натрия составляет 90,438 г / моль.. | Молярная масса гипохлорита натрия составляет 74,44 г / моль. |
Точка плавления и точка кипения | |
Хлорит натрия разлагается при температуре около 180-200◦C. | Температура плавления составляет 18 ° С, а температура кипения составляет 101 ° С.. |
Родительское соединение | |
Хлорит натрия - это натриевая соль хлорной кислоты. | Гипохлорит натрия - это натриевая соль хлорноватистой кислоты. |
производство | |
Хлорит натрия производится косвенно из хлората натрия. | Гипохлорит натрия производится по процессу Хукера. |
Хлорит натрия - NaClO2 и гипохлорит натрия представляет собой NaClO. Ключевое различие между хлоритом натрия и гипохлоритом натрия состоит в том, что хлорит натрия содержит атомы хлора, имеющие степень окисления +3, тогда как гипохлорит натрия содержит атомы хлора, имеющие степень окисления +1.
1. «Гипохлорит натрия». Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound, Национальная медицинская библиотека США, доступна здесь.
2. Кросуэлл, Джонатан. «Что такое хлорит натрия?» LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 октября 2017 г., доступно здесь.
3. «Гипохлорит натрия». Википедия, Фонд Викимедиа, 17 февраля 2018 г., доступно здесь.
1. «Хлорит натрия 450 г» У. Олен - (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2. «Гипохлорит натрия» Benjah-bmm27 - собственная работа (общественное достояние) через Wikimedia Commons