Разница между одноосновным фосфатом натрия и двухосновным

Фосфат натрия одноосновный против двухосновного | Фосфат натрия Двухосновный против Фосфат натрия одноосновный | Фосфат натрия и фосфат динатрия | Мононатрий против Динатрий фосфат
 

Один атом фосфора связан с четырьмя атомами кислорода с образованием многоатомного аниона -3. Из-за одинарных и двойных связей между P и O, фосфор имеет степень окисления +5. Имеет тетраэдрическую геометрию. Ниже приводится структура фосфат-аниона.

ПО₄^3-                         

Фосфатный анион может соединяться с различными катионами, образуя многочисленные ионные соединения. Фосфат натрия представляет собой соль, подобную той, где три иона натрия электростатически связаны с одним фосфат-анионом. Тринатрийфосфат представляет собой кристаллы белого цвета, которые хорошо растворяются в воде. При растворении в воде образуется щелочной раствор. Одноосновный фосфат натрия и двухосновный фосфат натрия являются двумя другими соединениями натрия и фосфата. Для кислоты мы определяем термин одноосновный как «кислота, которая обладает только одним протоном, который может быть передан основанию во время кислотно-основной реакции». Аналогично, двухосновное для кислоты означает наличие двух протонов, которые могут быть переданы основанию. Но если рассмотреть эти два термина, относящиеся к соли, значение совершенно иное. Одноосновная соль относится к соли, которая имеет только один атом одновалентного металла. А двухосновная соль означает наличие двух ионов одновалентных металлов. В этом случае ион одновалентного металла представляет собой катион натрия. Поскольку это соли, они легко растворяются в воде и образуют щелочные растворы. Эти соединения коммерчески доступны в водной и безводной формах. Одноосновный и двухосновный фосфат натрия вместе очень важны в биологических системах в качестве буфера. Кроме того, с медицинской точки зрения эти два используются в качестве солевого слабительного, для лечения запоров.

Натрий фосфат одноосновный

Фосфат натрия одноосновный или фосфат натрия имеет молекулярную формулу NaH₂ПО_4. Молярная масса соединения составляет 120 г моль^-1. Анион в этой молекуле представляет собой не трехвалентный фосфат-анион, а Н₂ПО₄^- анион. Этот анион произошел от фосфат-иона, где два атома водорода связаны с двумя отрицательными атомами кислорода. В качестве альтернативы, с другой стороны, он был получен в результате удаления одного протона из фосфорной кислоты (H₃ПО₄). Фосфатный анион и Н₂ПО₄^- Анионы находятся в равновесии, в водных средах. Одноосновный фосфат натрия доступен в виде бесцветных кристаллов или белого порошка. Он легко растворяется в воде, но не растворяется в органических растворителях, таких как спирт. РКа этого между 6,8-7,20. Это соединение может быть получено, когда фосфорная кислота реагирует с натриевой солью, такой как галогенид натрия..

Натрий фосфат двухосновный

Это соединение также известно как динатрийфосфат и имеет молекулярную формулу Na₂HPO_4. Молярная масса соединения составляет 142 г моль^-1. Когда два катиона натрия заменяют атомы водорода в фосфорной кислоте, получается двухосновный фосфат натрия. Таким образом, в лаборатории мы можем сделать это соединение путем взаимодействия двух эквивалентов гидроксида натрия с одним эквивалентом фосфорной кислоты. Соединение представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, и оно легко растворяется в воде. PH этого водного раствора является основным значением, которое составляет от 8 до 11. Эта соль используется для приготовления пищи и в качестве слабительного.