Разница между сильными и слабыми кислотами и основаниями

Сильные против слабых кислот против основ

Кислоты определяются несколькими способами различными учеными. Аррениус определяет кислоту как вещество, которое жертвует H₃О⁺ ионы в растворе, тогда как основание представляет собой вещество, которое жертвует ОН^- ионы в раствор. Бронстед-Лоури определяет кислоту как вещество, которое может пожертвовать протон, и основание, как вещество, которое может принять протон. Определение кислоты Льюиса гораздо более распространено, чем приведенные выше два. Согласно этому, любой акцептор электронной пары является кислотой, а донатор - основанием. Согласно определению Аррениуса, соединение должно иметь гидроксид-анион и способность отдавать его в виде гидроксид-иона в качестве основания. Согласно Льюису и Бронстеду-Лоури, могут быть молекулы, которые не обладают гидроксидами, но могут действовать как основа. Например, NH₃ является основанием Льюиса, потому что он может пожертвовать электронную пару на азоте. не доступно₂Колорадо₃ является основанием Бренстеда-Лоури без гидроксидных групп, но обладает способностью принимать водороды.

Сильные и слабые кислоты

Независимо от приведенных выше определений, мы обычно идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Лаймовый сок и уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся в наших домах. Они реагируют с основаниями с образованием воды и реагируют с металлами с образованием H₂, таким образом увеличить скорость коррозии металла. Кислоты могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и продуцировать протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO₃ полностью ионизированы в растворе, чтобы дать протоны. Слабые кислоты, такие как CH₃COOH частично диссоциирует и дает меньше протонов.

К константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность терять протон слабой кислоты. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой или нет, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. В шкале рН представлены 1-6 кислот. Говорят, что кислота с pH 1 очень сильная, и когда значение pH увеличивается, кислотность уменьшается. 

Сильные и слабые основания

Основы имеют скользкое мыло и ощущение горького вкуса. Они легко реагируют с кислотами, образуя молекулы воды и соли. Каустическая сода, аммиак и пищевая сода являются одними из общих основ, с которыми мы сталкиваемся очень часто. Основания могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и образовывать гидроксид-ионы. Сильные основания, такие как NaOH и KOH, полностью ионизируются в растворе с образованием ионов. Слабые базы, такие как NH₃ частично диссоциированы и дают меньшее количество гидроксид-ионов.

К_б является базовой константой диссоциации. Это указывает на способность терять гидроксид-ионы слабого основания. Кислоты с более высоким рК значения (более 13) являются слабыми кислотами, но их сопряженные основания считаются сильными основаниями. Чтобы проверить, является ли вещество основой или нет, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. Основания показывают значение pH выше 7, и оно превращает красный лакмус в синий.