Differkinome

Разница между сильной и слабой кислотой

Наука
Share

Кислоты - это химические вещества, которые при смешивании в растворах отдают ионы водорода или протоны. Количество протонов, выделяемых конкретной кислотой, на самом деле определяет силу кислоты - будь то сильная кислота или слабая кислота. Чтобы понять силу кислот, необходимо сравнить их склонность отдавать протоны аналогичному основанию (в основном, воде). Сила обозначается числом под названием pKA.

Что такое сильная кислота?

Говорят, что кислота является сильной, если она полностью диссоциирует или ионизируется в растворе. Это означает, что он может дать наибольшее количество ионов H + или протонов при смешивании в растворе. Эти ионы являются заряженными частицами. Так как сильная кислота отдает большее количество ионов при разрушении или ионизации, это означает, что сильная кислота является проводником электричества..

Когда кислота смешивается в H2О, протон (Н+ ион) переносится в H2Молекула O для генерации H3O+ (Гидроксониевый ион) и - ион, на основе которого участвует кислота с самого начала.

В общем сценарии,

Такие химические реакции можно почитать, но в немногих случаях кислота выделяет H+ иона довольно легко, и реакция выглядит как односторонняя. И кислота полностью диссоциирует.

Например, когда хлористый водород растворяется в H2О, чтобы сделать HCl, так мало обратной реакции, что мы можем написать:

В одно время будет происходить стопроцентная виртуальная реакция, в которой хлористый водород покажет реакцию с H3O+ (Гидроксониевый ион) и Cl- ионов. Здесь сильной кислотой является хлористый водород.

Что такое слабая кислота??

Говорят, что кислота слабая, если она ионизируется частично или не полностью, выделяя в раствор только некоторые атомы водорода. Следовательно, он менее способен по сравнению с сильной кислотой выделять протоны. Слабые кислоты имеют более высокое pKa, чем сильные кислоты.

Этановая кислота является хорошим примером слабой кислоты. Это показывает реакцию с H2O для производства H3O+ (Ионы гидроксония) и СН3COOH (этаноат-ионы), но обратная реакция показывает больший успех, чем прямая. Молекулы довольно легко реагируют, улучшая кислоту и Н2О.

В любой момент, только около одного процента CH3Молекулы СООН кислоты превращаются в ионы. Все, что осталось, - это простые молекулы уксусной кислоты (систематически называемые этановой кислотой)..

Разница между сильной кислотой и слабой кислотой

  1. Определение

Сильная кислота

Сильная кислота - это кислота, которая полностью ионизируется в водном растворе. Сильная кислота всегда теряет протон (A H +) при растворении в H2О. Другими словами, сильная кислота всегда в тонусе и довольно эффективна в выделении протонов.

Слабая кислота

Слабая кислота - это та, которая частично ионизируется в растворе. Он выделяет лишь несколько атомов водорода в раствор. Следовательно, он менее способен, чем сильная кислота.

  1. Электрическая проводимость

Сильная кислота

Сильные кислоты всегда показывают сильную проводимость. Сильные кислоты обычно пропускают больший ток по сравнению со слабыми кислотами при том же напряжении и концентрации.

Слабая кислота

Слабые кислоты имеют низкую проводимость. Они плохие проводники и показывают низкое значение для прохождения тока

  1. Скорость реакции

Сильная кислота

Скорость реакции быстрее в сильных кислотах

Слабая кислота

Скорость реакции медленнее в слабых кислотах

  1. Примеры

Сильная кислота

Соляная кислота (HCl), азотная кислота (HNO3), Хлорная кислота (HClO4), Серная кислота (H2ТАК4), Йодистоводородная кислота (HI), бромистоводородная кислота (HBr), хлорная кислота (HClO)3).

Слабая кислота

Серная кислота (H2ТАК3), Уксусная кислота (СН3COOH), фосфорная кислота (H3ПО4), Бензойная кислота (С6ЧАС5COOH), плавиковая кислота (HF), муравьиная кислота (HCOOH), азотная кислота (HNO2).

  1. pH

Сильная кислота

В сильной кислоте pH ниже, чем обычно 3. Сильные кислоты обладают очень высокой концентрацией ионов H + (кислота, имеющая pH 3, имеет 0,001 моль на литр ионов водорода).

Слабая кислота

Слабая кислота имеет рН в диапазоне 3-7.

  1. Значение рКа

Сильная кислота

В сильной кислоте значение рКа довольно низкое.

Слабая кислота

В слабой кислоте значение рКа довольно высоко.

  1. диссоциация

Сильная кислота

HCl (г) + H2O (л) ≈ H3О+(Водный раствор) + Cl--(Водно)

Слабая кислота

СН3COOH (л) + H2O (л) ≈ H3О+(Водный раствор) + СН3COO-(Водно)

Резюме Сильная кислота против. Слабая кислота

Точки различия между сильными и слабыми кислотами приведены ниже: Сравнительная таблица

Наука
×