Разница между переходными металлами и внутренними переходными металлами

Переходные металлы против внутренних переходных металлов

элементы периодической таблицы расположены в порядке возрастания в зависимости от того, как электроны заполнены атомными энергетическими уровнями и их подоболочками. Характеристики этих элементов показывают прямую корреляцию с электронной конфигурацией. Поэтому для удобства можно идентифицировать и блокировать области элементов со сходными свойствами. Первые два столбца в периодической таблице содержат элементы, в которых последний электрон заполняется в подоболочку «s», поэтому он называется «s-блоком». Последние шесть столбцов расширенной периодической таблицы содержат элементы, в которых последний электрон заполняется в подоболочку «p», поэтому он называется «p-блоком». Аналогичным образом, столбцы с 3 по 12 содержат элементы, в которых последний электрон заполняется в подоболочку «d», которая называется «d-блоком». Наконец, дополнительный набор элементов, который часто записывается в виде двух отдельных строк внизу периодической таблицы или иногда записывается между столбцами 2 и 3 как расширение, называется «f-блоком», так как их последний электрон заполняется в 'f' подоболочка. Элементы «d-block» также называются «переходными металлами», а элементы «f-block» также называются «внутренними переходными металлами»..

Переходные металлы

Эти элементы появляются на изображении, начиная с 4-го ряда, и термин «переход» использовался потому, что он расширял внутренние электронные оболочки, делая стабильную конфигурацию «8 электронов», до конфигурации «18 электронов». Как упомянуто выше, элементы в d-блоке принадлежат этой категории, которая охватывает группы 3-12 в периодической таблице, и все элементы являются металлами, отсюда и название 'переходные металлы'. Элементы в 4^го ряд, группы 3-12, все вместе называют первым переходным рядом, 5^го ряд как второй переходный ряд и тд. Элементы в первой серии переходов включают в себя; Южная Каролина, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Обычно говорят, что переходные металлы имеют незаполненные d-подоболочки, следовательно, такие элементы, как Zn, Cd и Hg, которые находятся в^го столбец, как правило, исключаются из ряда переходов.

Помимо того, что элементы d-блока состоят из всех металлов, они обладают рядом других характерных свойств, которые придают ему индивидуальность. Большинство соединений металлов переходного ряда окрашены. Это связано с d-d электронными переходами; то есть KMnO₄ (фиолетовый), [Fe (CN)₆]^4- (кроваво красный), CuSO₄ (синий), К₂CrO₄ (желтый) и т. д. Еще одной собственностью является выставка многих степени окисления. В отличие от элементов s-блока и p-блока, большинство элементов d-блока имеют различные степени окисления; то есть Mn (от 0 до +7). Это качество сделало переходные металлы хорошими катализаторы в реакциях. Кроме того, они проявляют магнитные свойства и, по существу, действуют как парамагнетики при наличии неспаренных электронов..

Внутренние переходные металлы

Как указано во введении, элементы f-блока подпадают под эту категорию. Эти элементы также называются 'редкоземельные металлы. Эта серия включена после 2^й столбец в виде двух нижних строк, соединяющих d-блок в расширенной периодической таблице или в виде двух отдельных строк в нижней части периодической таблицы. 1^улица строка называетсяЛантаноидыи 2^й строка называетсяАктиниды. Как лантаноиды, так и актиниды имеют сходные химические составы, и их свойства отличаются от всех других элементов в силу природы орбиталей. (Читать Разница между актинидами и лантаноидами.) Электроны на этих орбиталях скрыты внутри атома и защищены внешними электронами, и, как следствие, химический состав этих соединений в значительной степени зависит от размера. Пример: La / Ce / Tb (лантаноиды), Ac / U / Am (актиниды).

В чем разница между переходными металлами и внутренними переходными металлами?

• Переходные металлы состоят из элементов d-блока, тогда как внутренние переходные металлы состоят из элементов f-блока..

• Внутренние переходные металлы имеют меньшую доступность, чем переходные металлы, и поэтому их называют «редкоземельными металлами»..

• Химия переходных металлов в основном обусловлена числа окисления, тогда как химический состав внутреннего переходного металла в основном зависит от атомного размера.

• Переходные металлы обычно используются в окислительно-восстановительные реакции, но использование внутренних переходных металлов для этой цели редко.

Также читайте Разница между переходными металлами и металлами