Разница между тригональной плоскостью и тригональной пирамидальной
Share
Тригональный Планар против Треугольной Пирамидальной
Тригональная планарная и тригональная пирамидальная - это две геометрии, которые мы используем, чтобы назвать трехмерное расположение атомов молекулы в пространстве. Есть и другие типы геометрий. Линейные, изогнутые, тетраэдрические, октаэдрические являются одними из наиболее часто встречающихся геометрий. Атомы расположены таким образом, чтобы свести к минимуму отталкивание связь-связь, отталкивание пара-одиночка и отталкивание одинокая пара-одиночка. Молекулы с одинаковым числом атомов и электрон-одиночных пар имеют тенденцию приспосабливаться к одной и той же геометрии. Следовательно, мы можем определить геометрию молекулы, учитывая некоторые правила. Теория VSEPR представляет собой модель, которая может быть использована для прогнозирования молекулярной геометрии молекул с использованием числа пар валентных электронов. Экспериментально молекулярную геометрию можно наблюдать, используя различные спектроскопические и дифракционные методы..
Тригональный Планар
Тригональная плоская геометрия показана молекулами с четырьмя атомами. Существует один центральный атом, а остальные три атома (периферийные атомы) связаны с центральным атомом таким образом, что они находятся в углах треугольника. В центральном атоме нет одиноких пар; поэтому при определении геометрии учитывается только отталкивание связей между группами вокруг центрального атома. Все атомы находятся в одной плоскости; следовательно, геометрия называется «плоской». Молекула с идеальной тригональной плоской геометрией имеет угол 120о между периферийными атомами. Такие молекулы будут иметь один и тот же тип периферийных атомов. Трифторид бора (БФ3) является примером для идеальной молекулы, имеющей эту геометрию. Кроме того, могут быть молекулы с различными типами периферических атомов. Например, уголь2 может быть принято. В такой молекуле угол может немного отличаться от идеального значения в зависимости от типа атомов. Более того, карбонатные сульфаты представляют собой два неорганических аниона, демонстрирующих эту геометрию. Кроме атомов в периферийном местоположении, могут быть лиганды или другие сложные группы, окружающие центральный атом в тригональной плоской геометрии. C (NH2)3+ пример такого соединения, где три NH2 группы связаны с центральным атомом углерода.
Тригональная пирамидальная
Треугольная пирамидальная геометрия также показана молекулами, имеющими четыре атома или лиганда. Центральный атом будет на вершине, а три других атома или лиганда будут на одном основании, где они находятся в трех углах треугольника. В центральном атоме есть одна неподеленная пара электронов. Тригональную плоскую геометрию легко понять, визуализируя ее как тетраэдрическую геометрию. В этом случае все три связи и одинокая пара находятся в четырех осях тетраэдрической формы. Поэтому, когда положением одинокой пары пренебрегают, оставшиеся связи образуют треугольную пирамидальную геометрию. Поскольку отталкивание одиночной пары больше, чем отталкивание связи - связи, три связанных атома и одинокая пара будут находиться далеко друг от друга, насколько это возможно. Угол между атомами будет меньше угла тетраэдра (109о). Обычно угол в треугольной пирамиде составляет около 107о. Аммиак, хлорат-ион и сульфит-ион - некоторые из примеров, показывающих эту геометрию.
| В чем разница между Тригональная плоская и тригональная пирамидальная? • На тригональной плоскости в центральном атоме нет электронов неподеленной пары. Но в тригональной пирамиде есть одна неподеленная пара на центральном атоме. • Угол связи в тригональной плоскости составляет около 120о, и в треугольной пирамиде, это около 107о. • В тригональной плоскости все атомы находятся в одной плоскости, но в тригональной пирамиде они не находятся в одной плоскости. • На тригональной плоскости наблюдается только отталкивание между связями. Но в тригональной пирамиде есть отталкивание между связью и связью.. |
