Разница между слабой кислотой и разбавленной кислотой

ключевое отличие между слабой кислотой и разбавленной кислотой является то, что слабая кислота представляет собой соединение, которое частично растворяется при растворении в воде, тогда как разбавленная кислота представляет собой раствор, содержащий больше воды, чем кислоты.

Кислота - это соединение, которое может диссоциировать в воде с выделением протонов (ионов водорода). Следовательно, кислоты имеют рН ниже 7. Существуют два типа кислот: сильные кислоты и слабые кислоты в зависимости от кислотности. Но в зависимости от концентрации кислоты существует два типа кислотных растворов: концентрированная кислота и разбавленная кислота..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое слабая кислота 
3. Что такое разбавленная кислота
4. Сравнение бок о бок - слабая кислота против разбавленной кислоты в табличной форме
5. Резюме

Что такое слабая кислота?

Слабая кислота - это соединение, которое частично растворяется в ионах при растворении в воде. Слабая помощь - это сопряженная кислота слабого основания. Кроме того, слабая кислота имеет более высокое значение рН по сравнению с сильным вспомогательным средством той же концентрации. При написании химического уравнения для диссоциации слабой кислоты мы используем двойную стрелку, чтобы включить как прямые, так и обратные реакции, потому что диссоциация слабой кислоты обратима.

Рисунок 01: Вид слабой кислоты (AH - слабая кислота)

Слабая кислота становится слабой из-за менее полярной природы кислотного соединения; если соединение является более полярным, протоны могут легко покинуть молекулу кислоты, но здесь, поскольку соединение является менее полярным, трудно разрушить химические связи. Некоторые примеры слабых кислот включают уксусную кислоту, муравьиную кислоту, HF кислоту, сероводород и т. Д..

Что такое разбавленная кислота?

Разбавленная кислота представляет собой водный раствор, имеющий низкую концентрацию кислоты. Это значит; разбавленный раствор кислоты имеет больше воды по сравнению с содержанием кислоты. Разбавленная кислота может быть слабой кислотой или сильной кислотой. Термин «разбавленный» описывает только концентрацию кислоты. Противоположностью разбавленной кислоты является концентрированная кислота.

Рисунок 02: Концентрированная кислота HCl

Кроме того, мы можем разбавить кислоту, добавив больше воды. Однако добавление воды в концентрированную кислоту опасно. Следовательно, безопасный метод заключается в добавлении кислоты в воду. Разбавление кислот очень важно, потому что использование высококонцентрированных кислот может вызвать серьезные ожоги, если они касаются кожи.

В чем разница между слабой кислотой и разбавленной кислотой?

Слабая кислота подпадает под классификацию кислот в соответствии с кислотностью, а разбавленная кислота - под концентрацией кислот. Основное различие между слабой кислотой и разбавленной кислотой заключается в том, что слабая кислота представляет собой соединение, которое частично растворяется при растворении в воде, тогда как разбавленная кислота представляет собой раствор, содержащий больше воды, чем кислоты. Однако разбавление кислоты не влияет на реакционную способность кислоты. Это означает, что сильная кислота не становится слабой кислотой при разбавлении. Но слабые кислоты по природе менее реактивны.

Ниже инфографики суммируется разница между слабой кислотой и разбавленной кислотой.

Резюме - Слабая кислота против разбавленной кислоты

Слабая кислота подпадает под классификацию кислот в соответствии с кислотностью, а разбавленная кислота подпадает под категорию концентрации кислот. Ключевое различие между слабой кислотой и разбавленной кислотой заключается в том, что слабая кислота представляет собой соединение, которое частично растворяется при растворении в воде, тогда как разбавленная кислота представляет собой раствор, содержащий больше воды, чем кислоты..

Ссылка:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Определение слабой кислоты и примеры в химии». ThoughtCo, май. 5, 2019, Commons Wikimedia.

Изображение предоставлено:

1. «Слабое кислотное видообразование» П. Ганс, собственный рисунок, автор: Petergans из en.wikipedia - Перенесено из en.wikipedia в Commons LeaW (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. «Соляная кислота 05» (общественное достояние) через Commons Wikimedia