Разница между слабой и сильной кислотой

ключевое отличие между слабой и сильной кислотой является то, что слабые кислоты частично ионизируются в воде, тогда как сильные кислоты полностью ионизируются.

Сила кислоты заключается в ее способности ионизировать или отдавать ион водорода в водном растворе, вступая в реакцию с водой. Чем больше ионизируется кислота, тем она сильнее и тем меньше выработка ионов водорода указывает на слабую кислоту. В этом разница между сильной и слабой кислотой. Концентрация ионов в водном растворе кислоты говорит о том, насколько она сильная или слабая. Таким образом, вы можете иметь концентрированный раствор слабой кислоты, и вполне возможно иметь разбавленный раствор сильной кислоты.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое слабая кислота
3. Что такое сильная кислота
4. Сравнение бок о бок - слабая и сильная кислота в табличной форме
5. Резюме

Что такое слабая кислота?

Слабая кислота относится к химическим соединениям, которые частично распадаются на ионы в водном растворе. Они не выделяют общее количество высвобождаемых ионов водорода (H⁺) в решение. Для этих кислот, константа диссоциации кислоты или К это небольшое значение. РН этих растворов лежит в пределах от 3 до 5. В основном это связано с тем, что эти слабые кислоты не могут повысить содержание ионов водорода в растворе так же, как сильная кислота..

Рисунок 01: Диаграмма видообразования для слабой кислоты (для слабой кислотной ГК)

Поскольку слабая кислота частично диссоциирует, водный раствор содержит три основных компонента; ионы водорода, неионизированные молекулы кислоты и сопряженное основание (анион, связанный с ионом водорода в молекуле кислоты). Некоторые общие примеры включают серную кислоту, фосфорную кислоту, азотную кислоту и т. Д..

Что такое сильная кислота?

Сильная кислота относится к молекулам, которые полностью распадаются на ионы в водном растворе. Поэтому эти соединения полностью ионизируются в воде. Значение константы диссоциации кислоты или Ка является высоким значением для этого типа кислот. Чем сильнее кислота, тем легче высвобождение ионов водорода. Главным образом, это происходит из-за высокой полярности связи Н-А, в которой Н является атомом водорода, а А является сопряженным основанием. Чтобы быть очень полярным, разность электроотрицательности между атомами в каждой стороне этой связи должна быть высокой.

Рисунок 02: Химическая структура сильной кислоты HNO3 (азотная кислота)

Кроме того, это высвобождение ионов водорода также зависит от размера аниона (сопряженного основания), к которому присоединен ион водорода. Если анион большой и более стабильный, он может легко высвободить ион водорода. В отличие от слабых кислот, эти сильные кислоты выделяют все возможные ионы водорода в водный раствор. Значение рН этих водных растворов очень мало; может варьироваться от 1 до 3.

В чем разница между слабой и сильной кислотой?

Слабые кислоты частично ионизируются в воде, тогда как сильные кислоты полностью ионизируются. Следовательно, ионизация является ключевым отличием между слабой и сильной кислотой. Кроме того, еще одно различие между слабой и сильной кислотой заключается в том, что слабая кислота не удаляет все высвобождаемые атомы водорода. Напротив, сильная кислота высвобождает все возможные атомы водорода.

Кроме того, существует разница между слабой и сильной кислотой, в зависимости от их значения рН. То есть; значение рН слабых кислот колеблется от 3 до 5, в то время как значение сильных кислот колеблется от 1 до 3. Кроме того, константа диссоциации кислоты способствует еще одному различию между слабой и сильной кислотой. Константа диссоциации кислоты слабой кислоты мала по сравнению с сильной кислотой.

Резюме - Слабая против сильной кислоты

Кислоты - это молекулы, которые могут выделять ионы водорода в водный раствор. Мы можем классифицировать все кислоты как сильные кислоты, умеренно сильные кислоты и слабые кислоты. Короче говоря, ключевое различие между слабой и сильной кислотой заключается в том, что слабые кислоты частично ионизируются в воде, тогда как сильные кислоты полностью ионизируются..

Ссылка:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Список сильных и слабых кислот». ThoughtCo, 24 сентября 2018. Доступно здесь  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Определение слабой кислоты и примеры в химии». ThoughtCo, 18 июня 2018. Доступно здесь  

Изображение предоставлено:

1. «Слабое кислотное видообразование» П. Ганса и передано LeaW., (Public Domain) через Commons Wikimedia  
2. ”CNX Chem 18 09 HNO3” По OpenStax (CC BY 4.0) через Викисклад Commons