Соединение против элемента

элементы и соединений чистые химические вещества, встречающиеся в природе. Разница между элементом и составом является то, что элемент представляет собой вещество, состоящее из атомов того же типа, в то время как соединение состоит из различных элементов в определенных пропорциях. Примеры элементов включают железо, медь, водород и кислород. Примеры соединений включить воду (H₂O) и соль (хлорид натрия - NaCl)

Элементы перечислены в соответствии с их атомным номером в периодической таблице. Среди 117 известных элементов 94 встречаются в природе, такие как углерод, кислород, водород и т. Д. 22 искусственно получаются, подвергаясь радиоактивным изменениям. Причиной этого является их нестабильность, из-за которой они подвергаются радиоактивному распаду в течение определенного периода времени, что приводит к появлению новых элементов в процессе, таких как уран, торий, висмут и т. Д. Элементы объединяются в фиксированных соотношениях и образуют стабильные соединения благодаря химическим связям которые облегчают формирование соединения.

Сравнительная таблица

Сравнительная таблица соединений и элементов

	Соединение	Элемент
Определение	Соединение содержит атомы различных элементов, химически соединенных вместе в фиксированном соотношении.	Элемент - это чистое химическое вещество, состоящее из атома того же типа..
Представление	Соединение представлено с использованием его химической формулы, которая представляет символы его составляющих элементов и количество атомов каждого элемента в одной молекуле соединения.	Элемент представлен с помощью символов.
Сочинение	Соединения содержат различные элементы в фиксированном соотношении, расположенном определенным образом через химические связи. Они содержат только один тип молекулы. Элементы, которые составляют соединение, химически объединены.	Элементы содержат только один тип атома. Каждый атом имеет одинаковый атомный номер, то есть одинаковое количество протонов в их ядре..
Примеры	Вода (H2O), хлорид натрия (NaCl), бикарбонат натрия (NaHCO3) и т. Д..	Водород (H), кислород (O), натрий (Na), хлор (Cl), углерод (C), железо (Fe), медь (Cu), серебро (Ag), золото (Au) и т. Д..
Способность сломаться	Соединение может быть разделено на более простые вещества химическими методами / реакциями.	Элементы не могут быть разбиты на более простые вещества химическими реакциями.
Типы	Может быть создано огромное, практически неограниченное количество химических соединений. Соединения подразделяются на молекулярные соединения, ионные соединения, интерметаллические соединения и комплексы..	Есть около 117 элементов, которые были обнаружены. Может быть классифицирован как металл, неметалл или металлоид.

Содержание: соединение против элемента

1 Различия в свойствах
2 Визуализация различий
3 История элементов и соединений
4 CAS номер
5 ссылок

Различия в свойствах

элементы различаются по названию, символу, атомному номеру, температуре плавления, температуре кипения, плотности и энергии ионизации. В периодической таблице элементы расположены в соответствии с их атомным номером, они сгруппированы в соответствии с аналогичными химическими свойствами и обозначены их символами.

Атомный номер - атомный номер обозначается буквой Z и число протонов, присутствующих в ядре атома элемента. Например, углерод имеет 6 протонов в своем ядре, а для углерода Z = 6. Число протонов также указывает на электрический заряд или количество электронов, присутствующих в ядре, которое определяет химические свойства элемента.
Атомная масса - письмо указывает атомную массу элемента, которая представляет собой общее количество протонов и нейтронов в ядре атома элемента. Изотопы одних и тех же элементов различаются по атомным массам.
Изотопы - Изотопы элемента имеют одинаковое количество протонов в своем ядре, но различаются по количеству нейтронов. Встречающиеся в природе элементы имеют более одного стабильного изотопа. Таким образом, изотопы имеют сходные химические свойства (из-за одинакового количества протонов), но разные ядерные свойства (из-за разного количества нейтронов). Например, углерод имеет три изотопа, углерод - 12, углерод - 13 и углерод - 14.
аллотропов - атомы элемента могут образовывать связи друг с другом более чем одним способом, приводя к различию их химических свойств. Например, углерод связывается в тетраэдре с образованием алмаза, а слои шестиугольников углерода образуют графит.

соединений состоят из разных элементов в фиксированной пропорции. Например, 1 атом натрия (Na) объединяется с 1 атомом хлора (Cl) с образованием одной молекулы соединения хлорида натрия (NaCl). Элементы в соединении не всегда сохраняют свои первоначальные свойства и не могут быть разделены физическими средствами. Объединение элементов облегчается их валентностью. Валентность определяется как количество требуемых атомов водорода, которые могут соединяться с атомом элемента, образующего соединение. Большинство соединений могут существовать в виде твердых веществ (достаточно низкие температуры) и могут разлагаться под воздействием тепла. Иногда посторонние элементы попадают в ловушку внутри кристаллической структуры соединений, придавая им неоднородную структуру. Соединения изображены их химической формулой, которая соответствует системе Хилла, в которой атомы углерода указаны первыми, а затем атомы водорода, после которых элементы перечислены в алфавитном порядке..

Визуализация различий

Эта картина показывает различия между элементами и соединениями на атомном уровне. Элементы имеют только 1 тип атомов; соединения имеют более 1. Элементы и соединения являются веществами; они отличаются от смесей, где разные вещества смешиваются вместе, но не через атомные связи.

Визуализация различий между элементами, соединениями и смесями, как гомогенными, так и гетерогенными.

История элементов и соединений

элементы первоначально использовались в качестве ссылки на любое состояние вещества, такое как жидкость, газ, воздух, твердое тело и т. д. Индийские, японские и греческие традиции относятся к пяти элементам, а именно: воздух, вода, земля, огонь и эфир. Аристотель концептуализировал новый пятый элемент под названием «квинтэссенция», который, по-видимому, сформировал небеса. По мере того как исследования продолжались, многие видные ученые проложили путь для текущего понимания и описания элементов. Среди них особенно заметны работы Роберта Бойля, Антуана Лавуазье, Дмитрия Менделеева. Лавуазье был первым, кто составил список химических элементов, а Менделеев первым расположил элементы в соответствии с их атомным номером в периодической таблице. Самое современное определение элемента присуждается исследованиями, проведенными Генри Мозли, в которых говорится, что атомный номер атома физически выражается его зарядом ядра..

До 1800-х годов использование термина соединение также может означать смесь. Именно в 19 веке значение соединения можно было отличить от смеси. Алхимики, такие как Джозеф Луи Пруст, Далтон и Бертолле и их исследования различных соединений, дали современной химии современное определение соединения. Работа Пруста продемонстрировала миру химии, что соединения составляли постоянный состав соответствующих элементов..

Количество CAS

Каждое химическое вещество идентифицируется его уникальным числовым идентификатором - номером CAS (служба химической аннотации). Следовательно, каждое химическое соединение и элемент имеют номер CAS. Это делает поиск в базе данных элементов и соединений более удобным.

Ссылки

Химический элемент - Википедия
Химическое соединение - Википедия

Наука