Разница между алкилнитритом и нитроалканом

ключевое отличие между алкилнитритом и нитроалканом является то, что в алкилнитрите алкильная группа связана с атомом кислорода, тогда как в нитроалкане алкильная группа связывается с атомом азота.

Хотя названия алкилнитрит и нитроалкан звучат одинаково, они представляют собой два разных типа органических соединений. Оба эти соединения имеют нитрогруппу и алкильную группу в комбинации, но они отличаются друг от друга в зависимости от положения, в котором две группы присоединяются друг к другу; в алкилнитрите алкильная группа присоединяется через атом кислорода, в то время как в нитроалкане алкильная группа присоединяется через атом азота.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое алкилнитрит 
3. Что такое нитро алкан
4. Сравнение бок о бок - алкилнитрит против нитроалкана в форме таблицы
5. Резюме

Что такое алкилнитрит?

Алкилнитриты представляют собой группу органических соединений, имеющих структуру R-ONO. Это алкиловые эфиры азотистой кислоты. Малые алкилнитритные соединения являются летучими соединениями, и они существуют в жидком состоянии. Но метилнитрит и этилнитрит (самые маленькие алкилнитриты) являются газами при комнатной температуре.

Рисунок 01: Химическая структура алкилнитрита

Кроме того, алкилнитриты имеют фруктовый запах. При рассмотрении препарата мы можем изготовить их из спиртов и нитрита натрия. Здесь мы должны использовать кислую среду, в основном используется серная кислота. Однако после приготовления соединение имеет тенденцию медленно разлагаться на оксиды азота и воды вместе со спиртом. Основное применение алкилнитрита в качестве лекарственного средства; для облегчения стенокардии и заболеваний сердца.

Что такое нитро алкан?

Нитроалканы представляют собой группу органических соединений, имеющих структуру R-NO₂. В этом соединении алкильная группа связывается с атомом азота нитрогруппы. Поскольку нитрогруппа (-NO2) является сильно электроноакцепторной, соседние связи C-H являются кислотными.

Рисунок 02: Структура нитроалкана

Как правило, мы можем производить нитроалканы путем свободнорадикального нитрования алканов. При рассмотрении областей применения нитроалкан важен как эффективный предшественник для производства высокозамещенных алканов и алкенов. Кроме того, это соединение важно для производства сложных молекул, включая карбоновые кислоты, альдегиды, кетоны, сложные гетероциклические структуры и т. Д..

В чем разница между алкилнитритом и нитроалканом?

Хотя названия алкилнитрит и нитроалкан звучат одинаково, они представляют собой два разных типа органических соединений. Основное различие между алкилнитритом и нитроалканом заключается в том, что в алкилнитрите алкильная группа связана с атомом кислорода, тогда как в нитроалкане алкильная группа связывается с атомом азота. Алкилнитриты в основном имеют фруктовый запах, но нитроалкан обладает характерным запахом. Кроме того, небольшие алкилнитриты существуют в газовой фазе, в то время как другие алкилнитриты находятся в жидкой фазе; однако нитроалканы существуют в виде бесцветных жидкостей, которые при хранении в течение некоторого времени превращаются в слегка желтый цвет.

При рассмотрении применений алкилнитриты полезны в качестве лекарств от сердечных заболеваний и в качестве химических реагентов для производства различных органических соединений. Нитроалканы важны для производства высокозамещенных алканов и алкенов, сложных молекул, включая карбоновые кислоты, альдегиды, кетоны, сложные гетероциклические структуры и т. Д..

Ниже инфо-график суммирует разницу между алкилнитритом и нитроалканом.

Краткое содержание - Алкил нитрит против нитро алкана

Хотя названия алкилнитрит и нитроалкан звучат одинаково, они представляют собой два разных типа органических соединений. Основное различие между алкилнитритом и нитроалканом заключается в том, что в алкилнитрите алкильная группа связана с атомом кислорода, тогда как в нитроалкане алкильная группа связывается с атомом азота..

Ссылка:

1. «Алкилнитриты». Википедия, Фонд Викимедиа, 11 сентября 2019 г., доступно здесь.
2. «нитросоединение». Википедия, Фонд Викимедиа, 20 октября 2019 г., доступно здесь.
3. Молдовяну, Сербан С. «Пиролиз других азотсодержащих соединений». Пиролиз органических молекул, 2019, с. 349-390., Doi: 10.1016 / b978-0-444-64000-0.00009-3..

Изображение предоставлено:

1. «Nitrite-ester-2D» (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Nitro-group-2D» (общественное достояние) через Commons Wikimedia