ключевое отличие между гиперконъюгацией и индуктивным эффектом является то, что гиперконъюгация объясняет взаимодействие между сигма-связями и пи-связями, тогда как индуктивный эффект объясняет передачу электрического заряда через цепочку атомов.
Оба термина гиперконъюгация и индуктивный эффект являются электронными эффектами в органических соединениях, которые приводят к стабилизации соединения..
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое гиперконъюгация
3. Что такое индуктивный эффект
4. Сравнение бок о бок - гиперконъюгация против индуктивного эффекта в табличной форме
5. Резюме
Гиперконъюгация - это взаимодействие σ-связей с сетью пи-связей. В этой концепции мы говорим, что электроны в сигма-связи взаимодействуют с соседней частично (или полностью) заполненной орбиталью или с пи-орбиталью. Этот процесс происходит для того, чтобы повысить стабильность молекулы.
Рисунок 01: Пример процесса гиперконъюгации
Причиной гиперконъюгации является перекрытие связывающих электронов в С-Н-сигма-связи с орбиталью или пи орбитали соседнего атома углерода. Здесь атом водорода находится в непосредственной близости как протон. Отрицательный заряд, который развивается на атоме углерода, подвергается делокализации из-за перекрытия p-орбитали или пи-орбитали. Кроме того, существует несколько эффектов гиперконъюгации на химические свойства соединений. то есть в карбокатионе гиперконъюгация вызывает положительный заряд на атоме углерода.
Индуктивный эффект - это эффект, вызванный передачей электрического заряда по цепочке атомов. Эта передача заряда в конечном итоге приводит к фиксированному электрическому заряду на атомах. Этот эффект возникает из-за различий в электроотрицательных значениях атомов молекулы.
Атом с более высокой электроотрицательностью имеет тенденцию притягивать электроны к себе, чем более низкие электроотрицательные атомы. Следовательно, когда сильно электроотрицательный атом и низко электроотрицательный атом находятся в ковалентной связи, электроны связи притягиваются к сильно электроотрицательному атому. Это побуждает низкий электроотрицательный атом получать частично положительный заряд. Сильно электроотрицательный атом получит частичный отрицательный заряд. Мы называем эту связь поляризации.
Индуктивный эффект происходит двумя способами следующим образом.
электрон Высвобождение
Этот эффект наблюдается, когда группы, подобные алкильным группам, присоединены к молекуле. Эти группы менее электроноакцепторны и имеют тенденцию отдавать электроны остальной части молекулы.
Снятие электронов
Это возникает, когда к молекуле присоединяется сильно электроотрицательный атом или группа. Этот атом или группа будет притягивать электроны от остальной части молекулы.
Более того, индуктивный эффект оказывает непосредственное влияние на стабильность молекул, особенно органических молекул. Если атом углерода имеет частичный положительный заряд, группа, высвобождающая электроны, такая как алкильная группа, может уменьшить или удалить этот частичный положительный заряд, предоставляя электроны. Тогда стабильность этой молекулы увеличивается.
Ключевое различие между гиперконъюгацией и индуктивным эффектом заключается в том, что гиперконъюгация объясняет взаимодействие между сигма-связями и пи-связями, тогда как индуктивный эффект объясняет передачу электрического заряда через цепочку атомов. Гиперконъюгация стабилизирует молекулу посредством делокализации пи-электронов, в то время как индуктивный эффект стабилизирует молекулу посредством передачи электрических зарядов через молекулу..
Ключевое различие между гиперконъюгацией и индуктивным эффектом заключается в том, что гиперконъюгация объясняет взаимодействие между сигма-связями и пи-связями, тогда как индуктивный эффект объясняет передачу электрического заряда через цепочку атомов.
1. Хельменстин, Энн Мари. «Индуктивный эффект и резонанс». ThoughtCo, 3 июля 2019 г., думалco.com/definition-of-inductive-effect-605241.
1. «THPOH-гиперконъюгация» от английского пользователя из Википедии Dmacks (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2. «Тенденции индуктивного эффекта». Автор: Manishearth, англоязычная Википедия (CC BY-SA 3.0), через Commons Wikimedia.