Разница между растворимыми и нерастворимыми солями

ключевое отличие между растворимыми и нерастворимыми солями заключается в том, что растворимые соли могут растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре.

Соль - это любое соединение, образованное в результате реакции между кислотой и основанием. Следовательно, соль по существу содержит анион (происходит из кислоты) и катион (происходит из основания). Мы можем разделить солевые соединения на два типа в зависимости от их растворимости в воде при комнатной температуре. Это растворимые и нерастворимые соли. Растворимость солей зависит от типов взаимодействий, которые они могут иметь с молекулами воды..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое растворимые соли
3. Что такое нерастворимые соли
4. Сравнение бок о бок - растворимые и нерастворимые соли в табличной форме.
5. Резюме

Какие растворимые соли?

Растворимые соли представляют собой солевые соединения, которые растворимы в воде при комнатной температуре. Эти солевые соединения растворяются в воде, потому что они могут образовывать межмолекулярные притяжения с молекулами воды. Молекулы воды полярны. Следовательно, вода является полярным растворителем, и полярные соли могут растворяться в воде.

Рисунок 01: Хлорид натрия является растворимой солью

Поскольку соли являются ионными соединениями, они растворяются в воде, потому что молекулы воды имеют тенденцию притягивать ионы в соединении, что делает их отделенными друг от друга, что приводит к растворению соли. Здесь при растворении соли в воде образуются ионные частицы, что делает вновь образованный водный раствор очень проводящим. Ионные частицы, растворенные в воде, могут проводить электричество через нее. Примером растворимой соли является поваренная соль или хлорид натрия. Водный раствор поваренной соли содержит ионы натрия и хлорид-ионы.

Что такое нерастворимые соли?

Нерастворимые соли представляют собой солевые соединения, которые нерастворимы в воде при комнатной температуре. Они нерастворимы в воде, потому что молекулы воды не могут привлекать ионы в солевом соединении. Следовательно, между молекулами воды и нерастворимыми солевыми соединениями нет межмолекулярных взаимодействий..

Рисунок 02: осадок хлорида серебра в воде

Кроме того, нерастворимые соли являются неполярными соединениями. В отличие от растворимых солей, смешивание нерастворимых солей с водой не делает раствор проводящим, поскольку соль не разделяется на ионы. Хорошим примером нерастворимой соли является хлорид серебра (AgCl).

В чем разница между растворимыми и нерастворимыми солями?

Мы можем разделить солевые соединения на два типа в зависимости от их растворимости в воде. Это растворимые и нерастворимые соли. Ключевое различие между растворимыми и нерастворимыми солями заключается в том, что растворимые соли могут растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре. Кроме того, растворимые соли являются полярными; вот почему они могут растворяться в воде, которая является полярным растворителем. Напротив, нерастворимые соли неполярные. Итак, это еще одно существенное различие между растворимыми и нерастворимыми солями.

В дополнение к вышесказанному, молекулы воды могут образовывать межмолекулярные притяжения с ионами растворимых солей, но нет межмолекулярных взаимодействий между нерастворимыми солями и водой. Кроме того, растворение растворимых солей в воде приводит к образованию водного раствора с высокой проводимостью, поскольку ионы, растворенные в воде, могут проводить через нее электричество. В отличие от растворимых солей, смешивание нерастворимых солей с водой не делает воду проводящей. Хлорид натрия является примером растворимых солей, тогда как хлорид серебра является примером нерастворимых солей.

Резюме - Растворимые против нерастворимых солей

Мы можем разделить солевые соединения на два типа в зависимости от их растворимости в воде. Это растворимые и нерастворимые соли. Ключевое различие между растворимыми и нерастворимыми солями заключается в том, что растворимые соли могут растворяться в воде при комнатной температуре, тогда как нерастворимые соли не могут растворяться в воде при комнатной температуре. Кроме того, растворимые соли являются полярными; вот почему они могут растворяться в воде, которая является полярным растворителем. Напротив, нерастворимые соли неполярные.

Ссылка:

1. «Нерастворимые соли». Химия LibreTexts, Libretexts, 5 июня 2019 года, доступно здесь.
2. «Определение нерастворимых солей (осадков)». Словарь Cehmicool, доступен здесь.
3. «Нерастворимые соли». Соль-штатив, доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Хлорид натрия» по химическому интересу - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Хлорид серебра (AgCl)» Луисбрудна - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia